人教版化学中考一轮复习考点梳理突破5物质的构成
【备考2020】人教版化学中考一轮复习考点梳理突破5 物质的构成
分子和原子(高频考点)
1.分子和原子的比较
分子 原子
概念 分子是保持物质__化学__性质的最小粒子 原子是__化学变化__中的最小粒子
相同点 ①都是构成物质的基本粒子;②都具有粒子的基本性质——“两小一动一间隔”:质量和体积都很__小__,都在不停地__运动着__,粒子间都有一定的__间隔__
区别 在化学变化中分子__可以__再分 在化学变化中原子__不能__再分
联系 分子、原子都是构成物质的粒子;分子是由__原子__构成的
2.用微粒的观点解释常见现象
性质 举例
分子的体积和质量都很小 1个水分子的质量约是3×10-26 kg,一滴水中大约有1.67×1021个水分子
分子间有间隔,温度越高,间隔越大 体积变化;物质三态变化;热胀冷缩等
分子在不断运动,且温度越高,分子运动速率越快 酒香不怕巷子深;品红在水中扩散
同种物质的分子性质相同,不同种物质的分子性质不同 水和双氧水的化学性质不同;固体碘、碘蒸气都能使淀粉变蓝
3.分子运动现象的实验
(1)实验装置
(2)实验现象:过一段时间,B烧杯溶液__变红__,A、C烧杯溶液__不变色__。
(3)原因分析:A中浓氨水有挥发性,氨气分子运动到B中与水反应生成氨水,氨水显碱性,可使酚酞溶液变红。
(4)实验结论:__分子在不断运动__。
【知识拓展】
从微观上怎样判断物理变化和化学变化呢?主要看变化前后分子是否发生了改变。如果变化前后分子__没有改变__,就是物理变化,如果变化前后分子__发生改变__,就是化学变化。
原子的构成(高频考点)
1.原子的构成
原子原子核(带正电) 质子 (带正电) 中子 (不带电) 电子 (带负电)
(1)原子是不显电性的。
(2)在原子中,核电荷数=原子序数=质子数=核外电子数。
(3)并非所有的原子都是由质子、中子和核外电子构成的,氢原子没有中子。
2.核外电子的排布
(1)原子结构示意图
(2)最外层电子数与原子化学性质的关系(原子序数前20的原子)
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
金属原子 __<4__个 原子易__失__电子
非金属原子 __≥4__个 原子易__得__电子
稀有气体原子 __8个__(氦2个) 不易得、失电子,稳定
结论 __最外层电子数__决定了原子的化学性质
离子
1.概念:离子是带电的__原子或原子团__,带正电的离子叫__阳离子__,带负电的离子叫__阴离子__。
2.离子符号表示的意义
3.原子和离子的比较
粒子的种类 原子
阳离子 阴离子
相同点 都是构成物质的微粒
不同点
粒子的电性 不显电性 带__正__电 带__负__电
粒子结构 不一定是相对稳定结构 是相对稳定结构
质子数与电
子数的比较 核内质子数__=__核外电子数 核内质子数_>_核外电子数 核内质子数__<__核外电子数
联系 阳离子得电子失电子原子得电子失电子阴离子
【知识拓展】 物质的微观构成:
有的物质是由分子构成的,如氧气、水;有的物质是由原子直接构成的,如硫、铁;有的物质是由离子构成的,如氯化钠。它们之间的转化关系如下:
相对原子质量
1.国际上以一种碳原子(碳12)质量的__1/12__作为标准,其他原子的质量与它相比较所得的数值,就是该种原子的相对原子质量。
公式:某原子的相对原子质量=原子的质量碳原子的质量×112
2.近似计算公式:相对原子质量=__质子数__+__中子数__。单位为1,通常省略不写。
3.与质子、中子相比,电子的质量__很小__,整个原子的质量主要集中在__原子核__上。
化学方程式梳理:
△
1.氧化汞加热分解生成氧气和汞:__2HgO=====2Hg+O2↑__
点燃
2.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢:__H2+Cl2=====点燃2HCl__
分子和原子
【命题解读】考查内容包括:①利用微粒的性质解释生活中常见的现象;②理解化学变化的实质;③理解分子和原子的本质区别等。题型以选择题为主,有时也会以填空题的形式出现。
【例1】(2018·襄阳)将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时,包装袋鼓起,是因为袋内气体的( C )
A.分子个数增多
B.分子质量增大
C.分子间隔增大
D.分子体积变大
【方法指导】利用微粒的性质解释生活中的事例,首先要抓住微粒的特性——两小一动一间隔:①微粒的体积和质量都很小,②微粒在不断地运动,③微粒之间有间隔;其次要掌握化学变化的实质是分子的破裂和原子的重新组合。
【例2】(2018·兰州)下列关于分子和原子的说法错误的是( D )
A.分子和原子都能直接构成物质
B.相同的原子可以构成不同的分子
C.气体可以压缩是由于分子之间存在间隙
D.分子可分,原子不可分
【方法指导】解答本题的关键是熟知各种粒子之间的关系。在化学变化中分子可分,原子不可分,但用其他方法原子依然可以再分,分成质子、中子和电子。
原子的构成
【命题解读】考查内容包括:①原子的构成;②在原子中,核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量的推算。题型以选择题为主,有时以填空题的形式呈现。
【例3】(2017·温州)5月9日,相关机构发布 等四种元素的中文名称。元素的核电荷数为118,相对原子质量为294,则 原子核外电子数为( A )
A.118 B.176 C.294 D.412
【方法指导】在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,相对原子质量=质子数+中子数,根据以上等量关系,即可得出答案。
【命题解读】考查内容包括:①粒子结构示意图中各部分的意义;②判断粒子结构示意图表示的粒子及元素的种类;③粒子结构示意图与粒子的性质关系;④根据粒子结构示意图确定化学式等。题型主要是选择题,有时也会出现在填空题中,题目难度不大。
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