2021年广东省佛山市高考化学模拟试卷

栏目：成人教育时间：2023-01-20

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　　2021年广东省佛山市高考化学模拟试卷

　　一、选择题。本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

　　1．（2分）生产、生活中蕴含了丰富的化学知识，下列有关说法错误的是（　　）

　　A．小苏打可用作食品膨松剂

　　B．K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水

　　C．利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

　　D．天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料

　　2．（2分）中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，运用化学知识对下列事例进行分析，不合理的是（　　）

　　A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成

　　B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

　　C．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应

　　D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

　　3．（2分）工业制备硝酸的反应之一为：3NO2+H2O═2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

　　A．36 g H2O中含有共价键的总数为2NA

　　B．标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 NA

　　C．室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 NA

　　D．上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA

　　4．（2分）试剂生产中，常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯，下列说法不正确的是（　　）

　　A．双环戊二烯的分子式为C10H12

　　B．双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

　　C．环戊二烯的一氯代物有3种

　　D．环戊二烯所有原子均能共平面

　　5．（2分）在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

　　A．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ B．K+、NH4+、OH﹣、NO3﹣

　　C．Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣ D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO32﹣

　　6．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）

　　A．A B．B C．C D．D

　　7．（2分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，XY2是红棕色气体，Z的周期数等于族序数，W的最外层电子数比次外层电子数少1（　　）

　　A．原子半径：X＜Y＜Z

　　B．气态氢化物的稳定性：Y＜X＜W

　　C．最高正价：Z＜X＜Y＜W

　　D．Y、W均可与Na形成离子化合物

　　8．（2分）下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（　　）

　　A．A B．B C．C D．D

　　9．（2分）研究HCOOH燃料电池性能的装置如下图所示，两电极区间用允许K+、H+通过的离子交换膜隔开，下列说法错误的是（　　）

　　A．该燃料电池的总反应方程式为：HCOOH+Fe3+＝CO2↑+H2O

　　B．放电过程中，K+向右移动

　　C．放电过程中需要补充的物质A为H2SO4

　　D．电池负极电极反应式为：HCOO﹣+2OH﹣﹣2e﹣＝HCO3﹣+H2O

　　10．（2分）下列离子方程式错误的是（　　）

　　A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2HClO

　　B．向NH4Fe（SO4）2饱和溶液中滴加几滴NaOH溶液：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓

　　C．氧化铁溶于HI溶液：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

　　D．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体：SiO32﹣+2H2O+2CO2═2HCO3﹣+H2SiO3↓

　　11．（4分）用如图所示的装置提纯难挥发的TaS2晶体，发生的反应为TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H＞0，将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中（　　）

　　A．温度：T1＜T2

　　B．在温度T1端得到纯净TaS2晶体

　　C．提纯过程中I2的量在不断减少

　　D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

　　12．（4分）我国科学家首次抓住“兔耳朵”解密催化反应“黑匣子”。图a是TiO2结构图，图b是TiO2吸附H2O后形成“兔耳朵”的结构图，图c是图b的俯视图。下列叙述错误的是（　　）

　　A．由图a可知，每隔4个Ti原子会有一列凸起

　　B．由图b可知，凸起位置上的Ti原子是反应的活性位点

　　C．由图c可知，水分子和羟基之间靠共价键结合

　　D．将CO引入体系，通过观察凸起结构变化，证实水煤气变换催化反应的发生

　　13．（4分）工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图，对上述流程中的判断正确的是（　　）

　　A．试剂X可以是氨水，沉淀中含有铁的化合物

　　B．工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，但成本较高

　　C．反应Ⅱ中CO2可以用CH3COOH溶液代替

　　D．反应Ⅰ中的反应为：CO2+2AlO2﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣

　　14．（4分）用如图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[（H2NCH2COO）2Fe]（易溶于水，难溶于乙醇）。已知柠檬酸易溶于水和乙醇，有酸性和还原性（　　）

　　A．先打开K1、K3，排尽空气后关闭K3，打开K2，并向c中滴加NaOH溶液，加热

　　B．c中加入柠檬酸可调节溶液的pH，并防止Fe2+被氧化

　　C．c中反应的化学方程式为：2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH═（H2NCH2COO）2Fe+Na2SO4+2H2O

　　D．洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液

　　15．（4分）全钒液流电池的放电原理为VO2++V2++2H+＝VO2++V3++H2O，该电池续航能力强，充电时间短。用太阳能电池给全钒液流电池充电的装置示意图如图所示。下列说法错误的是（　　）

　　A．太阳能电池放电时，化学能转化为电能

　　B．电极M上的电势低于电极N上的电势

　　C．交换膜可选用质子交换膜

　　D．全钒液流电池放电时，正极的电极反应式为VO2++2H++e﹣＝VO2++H2O

　　16．（4分）电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100molL﹣1的KOH溶液分别

　　滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100molL﹣1的盐酸和CH3COOH溶液。

　　利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

　　（　　）

　　A．曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

　　B．在相同温度下，P点水电离程度大于M点

　　C．M点溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）＝0.1molL﹣1

　　D．N点溶液中：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）

　　二、非选择题：共56分。第17～19题为必考题，考生都必须作答。第20～21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。

　　17．（14分）高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。高铝粉煤灰含55.22%Al2O3、32.58%SiO2、5.08%CaO、2.09%Fe2O3和5.03%其它杂质。活化焙烧法从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如图所示，回答下列问题：

　　（1）碱石灰烧结法是利用高铝粉煤灰与纯碱、焦炭1220℃烧结，Al2O3转化为易溶的偏铝酸钠，从而将铝元素分离出来，烧结过程无污染　　。

　　（2）活化焙烧过程中，不同活化剂对铝、钙浸出率的影响不同（如表），应选择　　做活化剂。

　　（3）酸浸使用的酸是　　，酸的浓度与氧化铝溶出率的关系如图1，酸浓度为36%时达到最大溶出率，但实际工业使用32%的酸浓度　　。酸溶温度与氧化铝溶出率的关系如图2，选择的最佳温度是　　。

　　（4）流程图中的一系列操作应包括　　、过滤、洗涤、干燥，粗氧化铝的主要杂质是　　。

　　（5）写出电解过程中阴极的电极反应式　　，现有102t高铝粉煤灰，如果总转化率为75%，可以得到　　t铝（计算结果保留四位有效数字）。

　　18．（14分）无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4，装置如图所示：

　　已知：①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表：

　　②Sn的性质与Fe相似；SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH2O；Cl2易溶于SnCl4。

　　回答下列问题：

　　（1）下列关于实验装置的说法正确的是　　。

　　A．整套实验装置先检漏，再连接，再添加药品

　　B．A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶

　　C．B中盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸，G中盛放浓NaOH溶液

　　D．装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中

　　（2）当观察到装置F上方出现　　现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是　　。

　　（3）若上述装置中缺少装置C（其它均相同），则D处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式　　。

　　（4）收集器中收集到的液体略显黄色，原因是　　；提纯SnCl4的方法是　　。

　　A．加入NaOH萃取分液

　　B．加入足量锡再加热蒸馏

　　C．加入碘化钾冷凝过滤

　　D．加入饱和食盐水萃取

　　（5）经测定产品中含有少量的SnCl2，可能的原因是　　（用化学方程式表示）。可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2++I2═Sn4++2I﹣。准确称取一定样品放于锥形瓶中，加入少量浓盐酸溶解，再加水稀释，用碘标准溶液滴定至终点，平行滴定三次后记录消耗标准液的平均体积。提示滴定到达终点的实验现象为　　。即使此法滴定的操作均正确，但测得的SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是　　。（用离子方程式表示，并配上必要的文字说明）

　　19．（14分）氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。

　　（1）可用作合成氨的催化剂有很多，如Os，Fe，Mn，Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图。

　　注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量（括号里的数字或者字母，单位：eV）其中，TS表示过渡态，*表示吸附态。

　　①请写出N2参与化学吸附的反应方程式：　　。

　　②以上历程须克服的最大势垒为　　kJmol﹣1（计算结果保留2位小数）。（已知：1eV＝1.6×10﹣22kJ）

　　（2）标准平衡常数Kθ＝，其中pθ为标准压强（1×105Pa），p（NH3）、p（N2）和p（H2）为各组分的平衡分压，平衡分压＝平衡体积分数×总压。若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压强下进行，N2的平衡转化率为ω，则Kθ＝　　。（用含ω的表达式表示）

　　（3）Arhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离2OH3O++OH﹣。

　　①请写出液氨的自耦电离方程式：　　。

　　②已知在298K时，液氨自耦电离平衡常数K＝4.0×10﹣30，请计算，电离产生的溶剂阳离子物质的量浓度为　　。

　　（4）如图是20℃时，NH3﹣CO2﹣H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数，横坐标代表NH3的体积分数，坐标原点代表液态纯水。20℃时，可根据需要4）2CO3（aq）与NH4HCO3（aq），也可选择无水体系反应得到NH4COONH2（s）。

　　①20℃时，利用NH3（g）、CO2（g）和H2O（1）制备NH4HCO3（aq）的最佳曲线是　　。（填“A﹣H2O”或“B﹣H2O”）

　　②B点可得到的产品是　　。（填化学式）

　　【化学—选修3：物质结构与性质】（共1小题，满分14分）

　　20．（14分）硫酸铜晶体（CuSO45H2O），俗称蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒作用，具有十分广泛的作用

　　（1）Cu的基态电子排布式为　　。

　　（2）S2O32﹣从结构上看与SO42﹣类似，可以看成是SO42﹣中一个非羟基O原子被S原子取代后的产物，则其空间构型为：　　；中心原子S原子的杂化类型为：　　。

　　（3）胆矾的简单平面结构式如图1所示。

　　①胆矾的化学式用配合物的形式可表示为　　；胆矾中存在的微粒间作用力有　　。（填写序号）

　　A．离子键

　　B．共价键

　　C．范德华力

　　D．氢键

　　E．配位键

　　②25g CuSO45H2O晶体中所含σ键数目为　　。

　　③胆矾中的水在不同温度下会分步失去。0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图2所示。则图1中（ⅰ）、（ⅱ）、（ⅲ）位置上的H2O脱去的先后顺序为　　。

　　④从胆矾的平面结构式可知，当胆矾脱水转化为无水硫酸铜时，发生的变化为　　变化。（填“物理”或“化学”），理由是　　。

　　（4）硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图所示为体心立方晶胞，则该化合物的化学式是　　；若该晶体密度为dgcm﹣3，晶胞参数为apm（1pm＝10﹣10cm），则阿伏加德罗常数值NA＝　　。

　　【化学—选修5：有机化学】

　　21．有效构建手性中心是有机合成的重要研究方向之一，实验室由化合物A合成化合物F的一种路径如图所示。

　　已知：+R2﹣CHO

　　回答下列问题

　　（1）B的化学名称为　　。

　　（2）C的结构简式为　　。

　　（3）D中官能团的名称是　　，③的反应类型是　　。

　　（4）写出E到F的反应方程式：　　。

　　（5）芳香化合物H是G的同分异构体，H能使Br2的CCl4溶液褪色，与Na单质不反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，写出1种符合要求的G的结构简式　　。

　　（6）设计由和为主要起始原料制备的合成路线　　（无机试剂任选）。

　　答案

　　1．解：A．小苏打即碳酸氢钠，可用作食品膨松剂；

　　B．K2FeO4不能减少水中钙离子、镁离子浓度，故B错误；

　　C．利用催化剂可将汽车尾气中的氮氧化物转化为N7排放，从而保护环境；

　　D．天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料，故D正确。

　　故选：B。

　　2．解：A．陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，兵马俑的主要材料是陶瓷；

　　B．“日照香炉生紫烟”描写瀑布在光照下的水雾，故B错误；

　　C．“熬胆矾铁釜，属于置换反应；

　　D．用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程为萃取操作。

　　故选：B。

　　3．解：A.36g水的物质的量为n＝＝2mol，故2mol水中含4NA条共价键，故A错误；

　　B.标况下11.2LNO的物质的量为n＝＝0.5mol，故4.5molNO中含电子的物质的量为n＝0.6mol×15＝7.5molA个电子，故B错误；

　　C.室温下气体摩尔体积大于22.5L/mol，故22.4LNO2气体的物质的量小于4mol，则原子数小于3NA个，故C错误；

　　D.反应3NO5+H2O═2HNO5+NO转移2mol电子，生成2mol硝酸 mol 2转移电子的数目为NA，故D正确。

　　故选：D。

　　4．解：A．根据结构简式确定双环戊二烯的分子式为C10H12，故A正确；

　　B．二者都含有碳碳双键，故B正确；

　　C．环戊二烯中含有3种氢原子，故C正确；

　　D．环戊二烯中含有具有甲烷结构特点的C原子，故D错误；

　　故选：D。

　　5．解：A.离子之间不发生任何反应，可大量共存；

　　B.NH4+、OH﹣结合生成NH3H3O，无法大量共存；

　　C.ClO﹣与Fe2+、Cl﹣在酸性条件下均发生氧化还原反应，ClO﹣与H+结合成HClO，无法大量共存；

　　D.SiO33﹣与H+结合成H2SiO3，SO22﹣与H+生成二氧化硫或亚硫酸，不能大量共存；

　　故选：A。

　　6．解：A.氯水可氧化NaBr生成溴，发生2Br﹣+Cl2＝8Cl﹣+Br2，可知Cl2氧化性强于Br8，故A正确；

　　B.白色沉淀可能为AgCl，且硝酸可氧化亚硫酸根离子42，故B错误；

　　C.盐酸、氢硫酸均为无氧酸、S的非金属性；

　　D.饱和溶液的浓度不同，不能由pH比较碱性及金属性；

　　故选：A。

　　7．解：根据分析可知，X为N，Z为Al，

　　A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Y＜X＜Z；

　　B．非金属性：N＜Cl＜O，故B错误；

　　C．O元素非金属性较强，故C错误；

　　D．O、Cl为活泼非金属元素，故D正确；

　　故选：D。

　　8．解：A．NH3用于设计喷泉实验，是利用了NH3极易溶于水的性质，故A错误；

　　B．沸点不同的互溶混合物，由于5﹣己醇的沸点比己烷的沸点高，故B正确；

　　C．重结晶法除去KNO3中混有的NaCl是利用KNO3的溶解度随温度变化大，故C错误；

　　D．Na在Cl4中燃烧的生成产物NaCl，NaCl是由阳离子Na+和阴离子Cl﹣构成的离子化合物，含有离子键，不能导电，故D错误；

　　故选：B。

　　9．解析：A．这是燃料电池2+2OH﹣＝2HCO3﹣+2H4O，故A错误；

　　B．根据图示，通入O2的一端为正极，因此放电时K+向正极移动，即向右移动；

　　C．在正极一端发生的反应为O2+6Fe2++4H+＝5Fe3++2H3O，需要消耗H+，且排出K2SO4，可推出需要补充的物质A为H6SO4，故C正确；

　　D．根据图示﹣+2OH﹣﹣4e—＝HCO3﹣+H2O，故D正确；

　　故选：A。

　　10．解：A．少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中，离子方程式为：SO2+3ClO﹣+H2O═SO44﹣+Cl﹣+2HClO，故A正确；

　　B．向NH4Fe（SO8）2饱和溶液中滴加几滴NaOH溶液，离子方程式为：Fe3++4OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正确；

　　C．氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式为：Fe2O5+2I﹣+6H+═6Fe2++I2+7H2O，故C错误；

　　D．向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体，离子方程式为：SiO52﹣+2H7O+2CO2═6HCO3﹣+H2SiO6↓，故D正确；

　　故选：C。

　　11．解：A．正反应为吸热反应2，则温度：T1＜T3，故A正确；

　　B．由图可知1端得到纯净TaS2晶体，故B正确；

　　C．为可逆反应2可以循环使用，且为密封石英管，达到平衡时I2的量不变，则过程中I2的量不可能不断减少，故C错误；

　　D．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比4和S2的浓度乘积成正比，故D错误；

　　故选：CD。

　　12．解：A、a图中，故 A正确；

　　B、b图中，故凸起位置上的Ti原子是反应的活性位点；

　　C、c图中水分子和羟基之间靠氢键结合；

　　D、水煤气变换反应为CO+H2O＝CO2+H5，引入CO，若凸起结构中水分子减小，故D正确；

　　故选：C。

　　13．解：A.氧化铝和氧化铁与氨水都不反应，无法分离；

　　B.Fe不如Al活泼，与Al2O3不反应，故B错误；

　　C.加入醋酸，可生成氢氧化铝，故C正确；

　　D.过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，反应方程式为NaAlO6+CO2+2H8O＝Al（OH）3↓+NaHCO3，离子方程式为：CO4+AlO2﹣+2H3O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误。

　　故选：C。

　　14．解：A.先打开K1、K3，使生成的氢气将装置内的空气排出，然后关闭K2，打开K2，可将硫酸亚铁溶液排到c只能够，并向c中滴加NaOH溶液，可发生反应生成（H2NCH2COO）2Fe，故A正确；

　　B.加入柠檬酸具有酸性、还原性，可使FeCO3溶解，并防止Fe6+被氧化，故B正确；

　　C.氢氧化钠、甘氨酸和硫酸亚铁反应生成（H2NCH2COO）8Fe，反应的方程式为2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH═（H2NCH2COO）2Fe+Na2SO4+2H4O，故C正确；

　　D.甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇，故D错误；

　　故选：D。

　　15．解：A．太阳能电池放电时存在太阳能转化为电能；

　　B．M为负极，则电极M上的电势低于电极N上的电势；

　　C．电解质溶液中，在正极上发生VO2++2H++e﹣＝VO2++H2O，所以交换膜可选择质子交换膜；

　　D．N为正极2++3H++e﹣＝VO2++H2O，则溶液的pH增大。

　　故选：A。

　　16．解：A．由以上分析可知②为盐酸变化曲线；

　　B．P点溶质为KCl3COOK，CH3COOK水解促进水的电离，则P点水电离程度小于M点；

　　C．M点溶液中：c（CH8COO﹣）+c（OH﹣）＝c（K+）+c（H+），则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）＝c（K+）＝0.05molL﹣7，故C错误；

　　D．N点为等物质的量KOH和CH3COOK，CH3COOK水解呈碱性，则c（K+）＞c（OH﹣）＞c（CH7COO﹣）＞c（H+），故D正确。

　　故选：D。

　　17．解：（1）根据题意，氧化铝与Na2CO3反应生成NaAlO2，反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO8+CO2↑，

　　故答案为：Al2O3+Na2CO38NaAlO2+CO2↑；

　　（2）根据表格，当CH2COONa作为活化剂时，Al和Ca的浸出率最高3COONa作为活化剂，

　　故答案为：CH3COONa；

　　（3）结晶铝盐煅烧过程中产生的物质在酸浸这一步循环利用，可推出，结晶铝盐为AlCl8xH2O，在煅烧过程中铝盐水解生成HCl挥发2O8；选用32%的酸浓度是因为氧化铝的溶出率已经达到75%以上，盐酸浓度越高，成本越高，170℃之后，因此选择的最佳温度为170℃，

　　故答案为：盐酸；盐酸浓度越高，但对设备的要求越高；170℃；

　　（4）流程图中的一系列操作目的是将带结晶水的铝盐从溶液中分离出来，因此操作为蒸发浓缩、过滤、干燥，Fe3+进入滤液中，未被除去2O6，

　　故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶2O3；

　　（5）电解熔融的氧化铝，阴极的反应是Al5+得电子，反应式为Al3++3e﹣＝Al；根据氧化铝中Al的质量分数可知102t高铝粉煤灰可制得纯Al的质量m＝102t×55.22%×75%×≈22.36t，

　　故答案为：Al5++3e﹣＝Al；22.36。

　　18．解：（1）A．整套实验装置先检漏，然后再连接，故A错误；

　　B．A中盛放KMnO4晶体的仪器带支管，名称为蒸馏烧瓶；

　　C．装置A制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，装置B中应盛放饱和食盐水8中的HCl；装置C中应盛放浓硫酸；氯气有毒，G中应盛放浓氢氧化钠溶液，防止空气污染；

　　D．根据表格中SnCl4的沸点，装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中，故D正确。

　　故答案为：CD；

　　（2）由于Sn与空气中的O5反应，SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH8O，所以制备SnCl4之前用Cl2排尽装置中的空气，观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时，开始点燃D处的酒精灯4流量，继续加热2与Sn反应的速率，同时使SnCl4气化，利于从混合物中分离出来（根据表中提供的SnCl6、SnCl2的熔沸点分析），在收集器中收集SnCl4，

　　故答案为：黄绿色气体时；加快氯气与锡反应5气化，利于从混合物中分离出来；

　　（3）装置A制得的Cl2中混有HCl和水蒸气，装置B中饱和食盐水的作用是：除去Cl2中的HCl，装置C中浓硫酸的作用是：干燥Cl8；若上述装置中缺少装置C，Cl2中混有水蒸气，根据题给已知②“SnCl4在空气中极易水解生成SnO5xH2O”，D处具支试管中发生的主要副反应为：SnCl4+（x+7）H2O＝SnO2xH7O+4HCl，

　　故答案为：SnCl4+（x+2）H2O＝SnO2xH4O+4HCl；

　　（4）氯气是黄绿色，收集器中收集到的液体略显黄色2溶解其中。

　　A．NaOH不仅吸收Cl4，而且能与SnCl4反应，不能采用；

　　B．加入足量锡与Cl2反应，再加热蒸馏，故B选；

　　C．碘化钾与Cl2反应生成KCl和I2，产品中混有I2，不能采用，故C不选；

　　D．加入饱和食盐水7，SnCl4水解成SnO2xH4O，不能采用；

　　故答案为：有Cl2溶解其中；B；

　　（5）经测定产品中含有少量的SnCl2，可能的原因是Sn+SnCl4＝2SnCl2或Sn+3HCl＝SnCl2+H2↑，准确称取一定样品放于锥形瓶中，再加水稀释，用碘标准溶液滴定至终点，锥形瓶中的溶液恰好由无色变为蓝色。酸性环境下溶液中的溶解氧能氧化I﹣，离子方程式为7I﹣+O2+4H+＝4I2+2H3O，相当于单位体积的标准碘溶液浓度增大2+所需碘溶液的体积偏小，因此SnCl2的含量偏小，SnCl6的含量偏大，

　　故答案为：Sn+SnCl4＝2SnCl5或Sn+2HCl＝SnCl2+H8↑；当最后一滴标准碘溶液滴下时，且半分钟内不褪色﹣，离子方程式为4I﹣+O2+3H+＝2I2+7H2O，相当于单位体积的标准碘溶液浓度增大2+所需碘溶液的体积偏小，因此SnCl4的含量偏小，SnCl4的含量偏大。

　　19．解：（1）①根据题意，N2与H2合成氨气的过程是N7在催化剂表面化学吸附后变成N*，然后再与H2作用生成过渡态TS1，最后再解吸附8的化学吸附发生在第一步，具体为N2→2N*（N3（g）+H2（g）→2N*+H8（g）），

　　故答案为：N2→2N*（N8（g）+H2（g）→2N*+H7（g））；

　　②由图可知，反应的最大垒能为2N*+H2（g）→TS4，能量E＝0.01eV﹣（﹣1.46eV）＝6.47eV﹣22kJ/eV×6.02×1023mol﹣1＝141.59kJ/mol﹣5，

　　故答案为：141.59；

　　（2）设N2和H2起始物质的量分别为4mol和3mol，根据题意

　　N2（g）+5H2（g）2NH5（g）

　　起始量（mol） 1 0

　　变化量（mol）ω 4ω

　　平衡量（mol） 1﹣ω 2ω

　　则平衡常数Kθ＝＝＝，

　　故答案为：；

　　（3）①因为溶剂为液氨，相应的溶剂阳离子为NH5+，溶液的阴离子为NH2﹣，故液氨的自耦电离方程式为：2NH8NH4++NH2﹣（或8NH3（l）NH4+（aq）+NH5﹣（aq）），

　　故答案为：2NH3NH7++NH2﹣（或2NH2（l）NH4+（aq）+NH2﹣（aq））；

　　②根据电离方程式可知，c（NH5+）＝c（NH2﹣），电离平衡常数K＝c（NH4+）×c（NH5﹣）＝4.0×10﹣30，解得：c（NH4+）＝c（NH2﹣）＝2.6×10﹣15mol/L，

　　故答案为：2.0×10﹣15mol/L；

　　（4）①相图中坐标原点是水，即从坐标原点出发的曲线是A﹣H4O与B﹣H2O，均为水溶液体系中进行的反应，利用NH3（g）、CO6（g）和H2O（1）制备NH4HCO8（aq）的方程式为：NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3，根据方程式可知，三种物质的物质的量之比为8：1：14O曲线，

　　故答案为：A﹣H2O；

　　②B点坐标为（60，30）3）：n（CO5）＝2：1的反应，则可得到：7NH3+CO2＝NH2COONH2，故B点得到的产品为NH4COONH5，

　　故答案为：NH4COONH2。

　　20．解：（1）Cu的原子序数为29，基态电子排布式为：1s26s22p63s27p63d103s1，

　　故答案为：1s42s27p63s43p65d104s1；

　　（2）SO62﹣中中心原子S的价层电子对数为4，S为sp5杂化，SO42﹣为正四面体构型，SO42﹣中一个非羟基O原子被S原子取代后的产物，由于S＝S的键长不在等于S＝O（S﹣O），中心S原子同样还是sp3杂化，

　　故答案为：四面体形；sp7杂化；

　　（3）①由图可知，Cu2+的配体为4个水分子，外界为水和SO72﹣之间通过氢键结合在一起，故胆矾可表示为：[Cu（H2O）8]SO4H2O，胆矾中存在的微粒间作用力包括Cu4+与配体之间的配位键，水分子内的H﹣O共价键，外界中水和SO42﹣之间形成的氢键，微粒之间不存在范德华力，

　　故答案为：[Cu（H5O）4]SO4H8O；ABDE；

　　②在胆矾中配位键有4个，属于σ键，共10个43﹣中的共价键有4个，共18个，现胆矾为：，故σ键数目为：0.5mol×18＝1.8mol

　　故答案为：3.8mol；

　　③由热重曲线可知，在102℃、258℃时，0.11g，质量之比约为：7：2：1，由此可知、113℃时脱去3个水，在胆矾的简单平面结构式中（ⅰ）位置的水通过配位键与Cu2+连接、（ⅱ）位置的水通过配位键和Cu2+连接，同时通过氢键与外界的水结合、（ⅲ）只有2个水42﹣连接，微粒间的作用力强于（ⅱ）位置、（ⅱ），

　　故答案为：（ⅰ）、（ⅱ）；

　　④从胆矾的平面结构式可知，当胆矾脱水转化为无水硫酸铜时，理由是有新物质生成（或有旧化学键和新化学键的形成），

　　故答案为：化学；有新物质生成（或有旧化学键和新化学键的形成）；

　　⑤由图可知，5个晶胞中含有Cu原子数为：8×，含有的O原子数为：4×1＝62O，设阿伏加德罗常数值为NA，晶体密度为dgcm﹣3，晶胞参数为apm，晶胞质量为：g＝＝dgcm﹣3，解得NA＝，