2021年广东省佛山市高考化学模拟试卷

栏目:成人教育  时间:2023-01-20
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  2021年广东省佛山市高考化学模拟试卷

  一、选择题。本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题2分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

  1.(2分)生产、生活中蕴含了丰富的化学知识,下列有关说法错误的是(  )

  A.小苏打可用作食品膨松剂

  B.K2FeO4具有强氧化性,可以软化硬水

  C.利用催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

  D.天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料

  2.(2分)中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献,运用化学知识对下列事例进行分析,不合理的是(  )

  A.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成

  B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”,这是描写“碘的升华”

  C.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,是发生了置换反应

  D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作

  3.(2分)工业制备硝酸的反应之一为:3NO2+H2O═2HNO3+NO。用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

  A.36 g H2O中含有共价键的总数为2NA

  B.标准状况下,11.2 L NO中所含电子总数为5 NA

  C.室温下,22.4 L NO2 中所含原子总数为3 NA

  D.上述反应,生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA

  4.(2分)试剂生产中,常用双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯,下列说法不正确的是(  )

  

  A.双环戊二烯的分子式为C10H12

  B.双环戊二烯和环戊二烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

  C.环戊二烯的一氯代物有3种

  D.环戊二烯所有原子均能共平面

  5.(2分)在水溶液中能大量共存的一组离子是(  )

  A.NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣ B.K+、NH4+、OH﹣、NO3﹣

  C.Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣ D.Mg2+、H+、SiO32﹣、SO32﹣

  6.(2分)下列实验操作能达到实验目的的是(  )

  

  A.A B.B C.C D.D

  7.(2分)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,XY2是红棕色气体,Z的周期数等于族序数,W的最外层电子数比次外层电子数少1(  )

  A.原子半径:X<Y<Z

  B.气态氢化物的稳定性:Y<X<W

  C.最高正价:Z<X<Y<W

  D.Y、W均可与Na形成离子化合物

  8.(2分)下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是(  )

  

  A.A B.B C.C D.D

  9.(2分)研究HCOOH燃料电池性能的装置如下图所示,两电极区间用允许K+、H+通过的离子交换膜隔开,下列说法错误的是(  )

  

  A.该燃料电池的总反应方程式为:HCOOH+Fe3+=CO2↑+H2O

  B.放电过程中,K+向右移动

  C.放电过程中需要补充的物质A为H2SO4

  D.电池负极电极反应式为:HCOO﹣+2OH﹣﹣2e﹣=HCO3﹣+H2O

  10.(2分)下列离子方程式错误的是(  )

  A.少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中:SO2+3ClO﹣+H2O═SO42﹣+Cl﹣+2HClO

  B.向NH4Fe(SO4)2饱和溶液中滴加几滴NaOH溶液:Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓

  C.氧化铁溶于HI溶液:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

  D.向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体:SiO32﹣+2H2O+2CO2═2HCO3﹣+H2SiO3↓

  11.(4分)用如图所示的装置提纯难挥发的TaS2晶体,发生的反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)△H>0,将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中(  )

  

  A.温度:T1<T2

  B.在温度T1端得到纯净TaS2晶体

  C.提纯过程中I2的量在不断减少

  D.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比

  12.(4分)我国科学家首次抓住“兔耳朵”解密催化反应“黑匣子”。图a是TiO2结构图,图b是TiO2吸附H2O后形成“兔耳朵”的结构图,图c是图b的俯视图。下列叙述错误的是(  )

  

  A.由图a可知,每隔4个Ti原子会有一列凸起

  B.由图b可知,凸起位置上的Ti原子是反应的活性位点

  C.由图c可知,水分子和羟基之间靠共价键结合

  D.将CO引入体系,通过观察凸起结构变化,证实水煤气变换催化反应的发生

  13.(4分)工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图,对上述流程中的判断正确的是(  )

  

  A.试剂X可以是氨水,沉淀中含有铁的化合物

  B.工业上可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,但成本较高

  C.反应Ⅱ中CO2可以用CH3COOH溶液代替

  D.反应Ⅰ中的反应为:CO2+2AlO2﹣+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣

  14.(4分)用如图示装置制备补血剂甘氨酸亚铁[(H2NCH2COO)2Fe](易溶于水,难溶于乙醇)。已知柠檬酸易溶于水和乙醇,有酸性和还原性(  )

  

  A.先打开K1、K3,排尽空气后关闭K3,打开K2,并向c中滴加NaOH溶液,加热

  B.c中加入柠檬酸可调节溶液的pH,并防止Fe2+被氧化

  C.c中反应的化学方程式为:2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH═(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O

  D.洗涤得到的甘氨酸亚铁所用的最佳试剂是柠檬酸溶液

  15.(4分)全钒液流电池的放电原理为VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O,该电池续航能力强,充电时间短。用太阳能电池给全钒液流电池充电的装置示意图如图所示。下列说法错误的是(  )

  

  A.太阳能电池放电时,化学能转化为电能

  B.电极M上的电势低于电极N上的电势

  C.交换膜可选用质子交换膜

  D.全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为VO2++2H++e﹣=VO2++H2O

  16.(4分)电解质的电导率越大,导电能力越强。用0.100molL﹣1的KOH溶液分别

  滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100molL﹣1的盐酸和CH3COOH溶液。

  利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

  (  )

  

  A.曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

  B.在相同温度下,P点水电离程度大于M点

  C.M点溶液中:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.1molL﹣1

  D.N点溶液中:c(K+)>c(OH﹣)>c(CH3COO﹣)>c(H+)

  二、非选择题:共56分。第17~19题为必考题,考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共42分。

  17.(14分)高铝粉煤灰提取铝既能缓解我国缺铝矿的现状,又能减少煤燃烧产生的污染。高铝粉煤灰含55.22%Al2O3、32.58%SiO2、5.08%CaO、2.09%Fe2O3和5.03%其它杂质。活化焙烧法从高铝粉煤灰中提取铝的工艺流程如图所示,回答下列问题:

  

  (1)碱石灰烧结法是利用高铝粉煤灰与纯碱、焦炭1220℃烧结,Al2O3转化为易溶的偏铝酸钠,从而将铝元素分离出来,烧结过程无污染   。

  (2)活化焙烧过程中,不同活化剂对铝、钙浸出率的影响不同(如表),应选择    做活化剂。

  

  (3)酸浸使用的酸是    ,酸的浓度与氧化铝溶出率的关系如图1,酸浓度为36%时达到最大溶出率,但实际工业使用32%的酸浓度   。酸溶温度与氧化铝溶出率的关系如图2,选择的最佳温度是    。

  

  (4)流程图中的一系列操作应包括    、过滤、洗涤、干燥,粗氧化铝的主要杂质是    。

  (5)写出电解过程中阴极的电极反应式    ,现有102t高铝粉煤灰,如果总转化率为75%,可以得到    t铝(计算结果保留四位有效数字)。

  18.(14分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与氯气反应制备SnCl4,装置如图所示:

  

  已知:①Sn、SnCl2、SnCl4有关的物理性质如下表:

  

  ②Sn的性质与Fe相似;SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH2O;Cl2易溶于SnCl4。

  回答下列问题:

  (1)下列关于实验装置的说法正确的是   。

  A.整套实验装置先检漏,再连接,再添加药品

  B.A中盛放KMnO4晶体的仪器名称为圆底烧瓶

  C.B中盛放饱和食盐水,C中盛放浓硫酸,G中盛放浓NaOH溶液

  D.装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中

  (2)当观察到装置F上方出现   现象时才开始点燃酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是   。

  (3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应的化学方程式   。

  (4)收集器中收集到的液体略显黄色,原因是   ;提纯SnCl4的方法是   。

  A.加入NaOH萃取分液

  B.加入足量锡再加热蒸馏

  C.加入碘化钾冷凝过滤

  D.加入饱和食盐水萃取

  (5)经测定产品中含有少量的SnCl2,可能的原因是   (用化学方程式表示)。可用碘量法测定最后产品的纯度,发生如下反应:Sn2++I2═Sn4++2I﹣。准确称取一定样品放于锥形瓶中,加入少量浓盐酸溶解,再加水稀释,用碘标准溶液滴定至终点,平行滴定三次后记录消耗标准液的平均体积。提示滴定到达终点的实验现象为   。即使此法滴定的操作均正确,但测得的SnCl4含量仍高于实际含量,其原因可能是   。(用离子方程式表示,并配上必要的文字说明)

  19.(14分)氨是最重要的氮肥,也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。

  (1)可用作合成氨的催化剂有很多,如Os,Fe,Mn,Co等金属及相应的合金或化合物。该反应在LaCoSi催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如图。

  

  注:方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或者字母,单位:eV)其中,TS表示过渡态,*表示吸附态。

  ①请写出N2参与化学吸附的反应方程式:   。

  ②以上历程须克服的最大势垒为   kJmol﹣1(计算结果保留2位小数)。(已知:1eV=1.6×10﹣22kJ)

  (2)标准平衡常数Kθ=,其中pθ为标准压强(1×105Pa),p(NH3)、p(N2)和p(H2)为各组分的平衡分压,平衡分压=平衡体积分数×总压。若N2和H2起始物质的量之比为1:3,反应在恒定温度和标准压强下进行,N2的平衡转化率为ω,则Kθ=   。(用含ω的表达式表示)

  (3)Arhenius提出:溶剂在液态下能自发发生电离,产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象,称为自耦电离2OH3O++OH﹣。

  ①请写出液氨的自耦电离方程式:   。

  ②已知在298K时,液氨自耦电离平衡常数K=4.0×10﹣30,请计算,电离产生的溶剂阳离子物质的量浓度为   。

  (4)如图是20℃时,NH3﹣CO2﹣H2O三元体系相图。纵坐标代表CO2的体积分数,横坐标代表NH3的体积分数,坐标原点代表液态纯水。20℃时,可根据需要4)2CO3(aq)与NH4HCO3(aq),也可选择无水体系反应得到NH4COONH2(s)。

  

  ①20℃时,利用NH3(g)、CO2(g)和H2O(1)制备NH4HCO3(aq)的最佳曲线是   。(填“A﹣H2O”或“B﹣H2O”)

  ②B点可得到的产品是   。(填化学式)

  【化学—选修3:物质结构与性质】(共1小题,满分14分)

  20.(14分)硫酸铜晶体(CuSO45H2O),俗称蓝矾、胆矾,具有催吐、解毒作用,具有十分广泛的作用

  (1)Cu的基态电子排布式为   。

  (2)S2O32﹣从结构上看与SO42﹣类似,可以看成是SO42﹣中一个非羟基O原子被S原子取代后的产物,则其空间构型为:   ;中心原子S原子的杂化类型为:   。

  (3)胆矾的简单平面结构式如图1所示。

  

  ①胆矾的化学式用配合物的形式可表示为   ;胆矾中存在的微粒间作用力有   。(填写序号)

  A.离子键

  B.共价键

  C.范德华力

  D.氢键

  E.配位键

  ②25g CuSO45H2O晶体中所含σ键数目为   。

  ③胆矾中的水在不同温度下会分步失去。0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图2所示。则图1中(ⅰ)、(ⅱ)、(ⅲ)位置上的H2O脱去的先后顺序为   。

  ④从胆矾的平面结构式可知,当胆矾脱水转化为无水硫酸铜时,发生的变化为   变化。(填“物理”或“化学”),理由是   。

  (4)硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体,其结构如图所示为体心立方晶胞,则该化合物的化学式是   ;若该晶体密度为dgcm﹣3,晶胞参数为apm(1pm=10﹣10cm),则阿伏加德罗常数值NA=   。

  

  【化学—选修5:有机化学】

  21.有效构建手性中心是有机合成的重要研究方向之一,实验室由化合物A合成化合物F的一种路径如图所示。

  

  已知:+R2﹣CHO

  回答下列问题

  (1)B的化学名称为   。

  (2)C的结构简式为   。

  (3)D中官能团的名称是   ,③的反应类型是   。

  (4)写出E到F的反应方程式:   。

  (5)芳香化合物H是G的同分异构体,H能使Br2的CCl4溶液褪色,与Na单质不反应,其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,写出1种符合要求的G的结构简式   。

  (6)设计由为主要起始原料制备的合成路线   (无机试剂任选)。

  答案

  1.解:A.小苏打即碳酸氢钠,可用作食品膨松剂;

  B.K2FeO4不能减少水中钙离子、镁离子浓度,故B错误;

  C.利用催化剂可将汽车尾气中的氮氧化物转化为N7排放,从而保护环境;

  D.天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料,故D正确。

  故选:B。

  2.解:A.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料,兵马俑的主要材料是陶瓷;

  B.“日照香炉生紫烟”描写瀑布在光照下的水雾,故B错误;

  C.“熬胆矾铁釜,属于置换反应;

  D.用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程为萃取操作。

  故选:B。

  3.解:A.36g水的物质的量为n==2mol,故2mol水中含4NA条共价键,故A错误;

  B.标况下11.2LNO的物质的量为n==0.5mol,故4.5molNO中含电子的物质的量为n=0.6mol×15=7.5molA个电子,故B错误;

  C.室温下气体摩尔体积大于22.5L/mol,故22.4LNO2气体的物质的量小于4mol,则原子数小于3NA个,故C错误;

  D.反应3NO5+H2O═2HNO5+NO转移2mol电子,生成2mol硝酸 mol 2转移电子的数目为NA,故D正确。

  故选:D。

  4.解:A.根据结构简式确定双环戊二烯的分子式为C10H12,故A正确;

  B.二者都含有碳碳双键,故B正确;

  C.环戊二烯中含有3种氢原子,故C正确;

  D.环戊二烯中含有具有甲烷结构特点的C原子,故D错误;

  故选:D。

  5.解:A.离子之间不发生任何反应,可大量共存;

  B.NH4+、OH﹣结合生成NH3H3O,无法大量共存;

  C.ClO﹣与Fe2+、Cl﹣在酸性条件下均发生氧化还原反应,ClO﹣与H+结合成HClO,无法大量共存;

  D.SiO33﹣与H+结合成H2SiO3,SO22﹣与H+生成二氧化硫或亚硫酸,不能大量共存;

  故选:A。

  6.解:A.氯水可氧化NaBr生成溴,发生2Br﹣+Cl2=8Cl﹣+Br2,可知Cl2氧化性强于Br8,故A正确;

  B.白色沉淀可能为AgCl,且硝酸可氧化亚硫酸根离子42,故B错误;

  C.盐酸、氢硫酸均为无氧酸、S的非金属性;

  D.饱和溶液的浓度不同,不能由pH比较碱性及金属性;

  故选:A。

  7.解:根据分析可知,X为N,Z为Al,

  A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:Y<X<Z;

  B.非金属性:N<Cl<O,故B错误;

  C.O元素非金属性较强,故C错误;

  D.O、Cl为活泼非金属元素,故D正确;

  故选:D。

  8.解:A.NH3用于设计喷泉实验,是利用了NH3极易溶于水的性质,故A错误;

  B.沸点不同的互溶混合物,由于5﹣己醇的沸点比己烷的沸点高,故B正确;

  C.重结晶法除去KNO3中混有的NaCl是利用KNO3的溶解度随温度变化大,故C错误;

  D.Na在Cl4中燃烧的生成产物NaCl,NaCl是由阳离子Na+和阴离子Cl﹣构成的离子化合物,含有离子键,不能导电,故D错误;

  故选:B。

  9.解析:A.这是燃料电池2+2OH﹣=2HCO3﹣+2H4O,故A错误;

  B.根据图示,通入O2的一端为正极,因此放电时K+向正极移动,即向右移动;

  C.在正极一端发生的反应为O2+6Fe2++4H+=5Fe3++2H3O,需要消耗H+,且排出K2SO4,可推出需要补充的物质A为H6SO4,故C正确;

  D.根据图示﹣+2OH﹣﹣4e—=HCO3﹣+H2O,故D正确;

  故选:A。

  10.解:A.少量SO2气体通入次氯酸钠溶液中,离子方程式为:SO2+3ClO﹣+H2O═SO44﹣+Cl﹣+2HClO,故A正确;

  B.向NH4Fe(SO8)2饱和溶液中滴加几滴NaOH溶液,离子方程式为:Fe3++4OH﹣═Fe(OH)3↓,故B正确;

  C.氧化铁溶于氢碘酸,离子方程式为:Fe2O5+2I﹣+6H+═6Fe2++I2+7H2O,故C错误;

  D.向硅酸钠水溶液中通入过量CO2气体,离子方程式为:SiO52﹣+2H7O+2CO2═6HCO3﹣+H2SiO6↓,故D正确;

  故选:C。

  11.解:A.正反应为吸热反应2,则温度:T1<T3,故A正确;

  B.由图可知1端得到纯净TaS2晶体,故B正确;

  C.为可逆反应2可以循环使用,且为密封石英管,达到平衡时I2的量不变,则过程中I2的量不可能不断减少,故C错误;

  D.K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比4和S2的浓度乘积成正比,故D错误;

  故选:CD。

  12.解:A、a图中,故 A正确;

  B、b图中,故凸起位置上的Ti原子是反应的活性位点;

  C、c图中水分子和羟基之间靠氢键结合;

  D、水煤气变换反应为CO+H2O=CO2+H5,引入CO,若凸起结构中水分子减小,故D正确;

  故选:C。

  13.解:A.氧化铝和氧化铁与氨水都不反应,无法分离;

  B.Fe不如Al活泼,与Al2O3不反应,故B错误;

  C.加入醋酸,可生成氢氧化铝,故C正确;

  D.过量的二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,反应方程式为NaAlO6+CO2+2H8O=Al(OH)3↓+NaHCO3,离子方程式为:CO4+AlO2﹣+2H3O=Al(OH)3↓+HCO3﹣,故D错误。

  故选:C。

  14.解:A.先打开K1、K3,使生成的氢气将装置内的空气排出,然后关闭K2,打开K2,可将硫酸亚铁溶液排到c只能够,并向c中滴加NaOH溶液,可发生反应生成(H2NCH2COO)2Fe,故A正确;

  B.加入柠檬酸具有酸性、还原性,可使FeCO3溶解,并防止Fe6+被氧化,故B正确;

  C.氢氧化钠、甘氨酸和硫酸亚铁反应生成(H2NCH2COO)8Fe,反应的方程式为2H2NCH2COOH+FeSO4+2NaOH═(H2NCH2COO)2Fe+Na2SO4+2H4O,故C正确;

  D.甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇,故D错误;

  故选:D。

  15.解:A.太阳能电池放电时存在太阳能转化为电能;

  B.M为负极,则电极M上的电势低于电极N上的电势;

  C.电解质溶液中,在正极上发生VO2++2H++e﹣=VO2++H2O,所以交换膜可选择质子交换膜;

  D.N为正极2++3H++e﹣=VO2++H2O,则溶液的pH增大。

  故选:A。

  16.解:A.由以上分析可知②为盐酸变化曲线;

  B.P点溶质为KCl3COOK,CH3COOK水解促进水的电离,则P点水电离程度小于M点;

  C.M点溶液中:c(CH8COO﹣)+c(OH﹣)=c(K+)+c(H+),则c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)=c(K+)=0.05molL﹣7,故C错误;

  D.N点为等物质的量KOH和CH3COOK,CH3COOK水解呈碱性,则c(K+)>c(OH﹣)>c(CH7COO﹣)>c(H+),故D正确。

  故选:D。

  17.解:(1)根据题意,氧化铝与Na2CO3反应生成NaAlO2,反应的化学方程式为Al2O3+Na2CO32NaAlO8+CO2↑,

  故答案为:Al2O3+Na2CO38NaAlO2+CO2↑;

  (2)根据表格,当CH2COONa作为活化剂时,Al和Ca的浸出率最高3COONa作为活化剂,

  故答案为:CH3COONa;

  (3)结晶铝盐煅烧过程中产生的物质在酸浸这一步循环利用,可推出,结晶铝盐为AlCl8xH2O,在煅烧过程中铝盐水解生成HCl挥发2O8;选用32%的酸浓度是因为氧化铝的溶出率已经达到75%以上,盐酸浓度越高,成本越高,170℃之后,因此选择的最佳温度为170℃,

  故答案为:盐酸;盐酸浓度越高,但对设备的要求越高;170℃;

  (4)流程图中的一系列操作目的是将带结晶水的铝盐从溶液中分离出来,因此操作为蒸发浓缩、过滤、干燥,Fe3+进入滤液中,未被除去2O6,

  故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶2O3;

  (5)电解熔融的氧化铝,阴极的反应是Al5+得电子,反应式为Al3++3e﹣=Al;根据氧化铝中Al的质量分数可知102t高铝粉煤灰可制得纯Al的质量m=102t×55.22%×75%×≈22.36t,

  故答案为:Al5++3e﹣=Al;22.36。

  18.解:(1)A.整套实验装置先检漏,然后再连接,故A错误;

  B.A中盛放KMnO4晶体的仪器带支管,名称为蒸馏烧瓶;

  C.装置A制得的Cl2中混有HCl和水蒸气,装置B中应盛放饱和食盐水8中的HCl;装置C中应盛放浓硫酸;氯气有毒,G中应盛放浓氢氧化钠溶液,防止空气污染;

  D.根据表格中SnCl4的沸点,装置E中上方冷水的作用是冷凝回流SnCl4至收集器中,故D正确。

  故答案为:CD;

  (2)由于Sn与空气中的O5反应,SnCl4在空气中极易水解生成SnO2xH8O,所以制备SnCl4之前用Cl2排尽装置中的空气,观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时,开始点燃D处的酒精灯4流量,继续加热2与Sn反应的速率,同时使SnCl4气化,利于从混合物中分离出来(根据表中提供的SnCl6、SnCl2的熔沸点分析),在收集器中收集SnCl4,

  故答案为:黄绿色气体时;加快氯气与锡反应5气化,利于从混合物中分离出来;

  (3)装置A制得的Cl2中混有HCl和水蒸气,装置B中饱和食盐水的作用是:除去Cl2中的HCl,装置C中浓硫酸的作用是:干燥Cl8;若上述装置中缺少装置C,Cl2中混有水蒸气,根据题给已知②“SnCl4在空气中极易水解生成SnO5xH2O”,D处具支试管中发生的主要副反应为:SnCl4+(x+7)H2O=SnO2xH7O+4HCl,

  故答案为:SnCl4+(x+2)H2O=SnO2xH4O+4HCl;

  (4)氯气是黄绿色,收集器中收集到的液体略显黄色2溶解其中。

  A.NaOH不仅吸收Cl4,而且能与SnCl4反应,不能采用;

  B.加入足量锡与Cl2反应,再加热蒸馏,故B选;

  C.碘化钾与Cl2反应生成KCl和I2,产品中混有I2,不能采用,故C不选;

  D.加入饱和食盐水7,SnCl4水解成SnO2xH4O,不能采用;

  故答案为:有Cl2溶解其中;B;

  (5)经测定产品中含有少量的SnCl2,可能的原因是Sn+SnCl4=2SnCl2或Sn+3HCl=SnCl2+H2↑,准确称取一定样品放于锥形瓶中,再加水稀释,用碘标准溶液滴定至终点,锥形瓶中的溶液恰好由无色变为蓝色。酸性环境下溶液中的溶解氧能氧化I﹣,离子方程式为7I﹣+O2+4H+=4I2+2H3O,相当于单位体积的标准碘溶液浓度增大2+所需碘溶液的体积偏小,因此SnCl2的含量偏小,SnCl6的含量偏大,

  故答案为:Sn+SnCl4=2SnCl5或Sn+2HCl=SnCl2+H8↑;当最后一滴标准碘溶液滴下时,且半分钟内不褪色﹣,离子方程式为4I﹣+O2+3H+=2I2+7H2O,相当于单位体积的标准碘溶液浓度增大2+所需碘溶液的体积偏小,因此SnCl4的含量偏小,SnCl4的含量偏大。

  19.解:(1)①根据题意,N2与H2合成氨气的过程是N7在催化剂表面化学吸附后变成N*,然后再与H2作用生成过渡态TS1,最后再解吸附8的化学吸附发生在第一步,具体为N2→2N*(N3(g)+H2(g)→2N*+H8(g)),

  故答案为:N2→2N*(N8(g)+H2(g)→2N*+H7(g));

  ②由图可知,反应的最大垒能为2N*+H2(g)→TS4,能量E=0.01eV﹣(﹣1.46eV)=6.47eV﹣22kJ/eV×6.02×1023mol﹣1=141.59kJ/mol﹣5,

  故答案为:141.59;

  (2)设N2和H2起始物质的量分别为4mol和3mol,根据题意

  N2(g)+5H2(g)2NH5(g)

  起始量(mol) 1 0

  变化量(mol)ω 4ω

  平衡量(mol) 1﹣ω 2ω

  则平衡常数Kθ=

  故答案为:

  (3)①因为溶剂为液氨,相应的溶剂阳离子为NH5+,溶液的阴离子为NH2﹣,故液氨的自耦电离方程式为:2NH8NH4++NH2﹣(或8NH3(l)NH4+(aq)+NH5﹣(aq)),

  故答案为:2NH3NH7++NH2﹣(或2NH2(l)NH4+(aq)+NH2﹣(aq));

  ②根据电离方程式可知,c(NH5+)=c(NH2﹣),电离平衡常数K=c(NH4+)×c(NH5﹣)=4.0×10﹣30,解得:c(NH4+)=c(NH2﹣)=2.6×10﹣15mol/L,

  故答案为:2.0×10﹣15mol/L;

  (4)①相图中坐标原点是水,即从坐标原点出发的曲线是A﹣H4O与B﹣H2O,均为水溶液体系中进行的反应,利用NH3(g)、CO6(g)和H2O(1)制备NH4HCO8(aq)的方程式为:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,根据方程式可知,三种物质的物质的量之比为8:1:14O曲线,

  故答案为:A﹣H2O;

  ②B点坐标为(60,30)3):n(CO5)=2:1的反应,则可得到:7NH3+CO2=NH2COONH2,故B点得到的产品为NH4COONH5,

  故答案为:NH4COONH2。

  20.解:(1)Cu的原子序数为29,基态电子排布式为:1s26s22p63s27p63d103s1,

  故答案为:1s42s27p63s43p65d104s1;

  (2)SO62﹣中中心原子S的价层电子对数为4,S为sp5杂化,SO42﹣为正四面体构型,SO42﹣中一个非羟基O原子被S原子取代后的产物,由于S=S的键长不在等于S=O(S﹣O),中心S原子同样还是sp3杂化,

  故答案为:四面体形;sp7杂化;

  (3)①由图可知,Cu2+的配体为4个水分子,外界为水和SO72﹣之间通过氢键结合在一起,故胆矾可表示为:[Cu(H2O)8]SO4H2O,胆矾中存在的微粒间作用力包括Cu4+与配体之间的配位键,水分子内的H﹣O共价键,外界中水和SO42﹣之间形成的氢键,微粒之间不存在范德华力,

  故答案为:[Cu(H5O)4]SO4H8O;ABDE;

  ②在胆矾中配位键有4个,属于σ键,共10个43﹣中的共价键有4个,共18个,现胆矾为:,故σ键数目为:0.5mol×18=1.8mol

  故答案为:3.8mol;

  ③由热重曲线可知,在102℃、258℃时,0.11g,质量之比约为:7:2:1,由此可知、113℃时脱去3个水,在胆矾的简单平面结构式中(ⅰ)位置的水通过配位键与Cu2+连接、(ⅱ)位置的水通过配位键和Cu2+连接,同时通过氢键与外界的水结合、(ⅲ)只有2个水42﹣连接,微粒间的作用力强于(ⅱ)位置、(ⅱ),

  故答案为:(ⅰ)、(ⅱ);

  ④从胆矾的平面结构式可知,当胆矾脱水转化为无水硫酸铜时,理由是有新物质生成(或有旧化学键和新化学键的形成),

  故答案为:化学;有新物质生成(或有旧化学键和新化学键的形成);

  ⑤由图可知,5个晶胞中含有Cu原子数为:8×,含有的O原子数为:4×1=62O,设阿伏加德罗常数值为NA,晶体密度为dgcm﹣3,晶胞参数为apm,晶胞质量为:g=dgcm﹣3,解得NA=

  故答案为:Cu6O;

  21.解:(1)由B的结构简式可知,B的化学名称为苯甲醛,

  故答案为:苯甲醛;

  (2)根据已知反应,可将R1理解为苯环,R2理解为苯环,推导出C的结构简式

  故答案为:

  (3)D中的官能团有碳碳双键和羟基,反应③中乙酰基取代了D中羟基上H原子的位置,

  故答案为:碳碳双键和羟基;取代反应;

  (4)对比E、F的结构可知3被取代,生成F和乙酸

  故答案为:

  (5)G的分子式为C18H18O,有10个不饱和度2的CCl4溶液褪色,说明要有碳碳双键或碳碳三键;峰面积比为7:2:2:6:1,其H原子之比为6:3:4:2:7。结构中不饱和度较多,应该有2个苯环,另外两个不饱和度应该有2个双键来构建,将以上片段整合可得到两种结构:

  故答案为:

  (6)与题干中较为相似,参考反应④逆合成分析则需可由合成,可由,参考已知条件,可由原料合成,则合成路线为

  故答案为:

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