2024年暨南大学821材料综合考试大纲

　　材料综合专业学科属于文学，对于想要报考材料综合专业学科硕士的考生来说，考研大纲一直是考生关心的重点，有了大纲，才能更明确自己的备考方向，少走很多的复习弯路。为帮助考生了解院校招考信息，研晟考研整理材料综合专业考研大纲，供考生参考。

　　为选拔优秀本科毕业生攻读暨南大学材料综合硕士学位研究生，按照“考查基础，公平竞争，择优录取，优质高效”的原则，特制订本考试大纲。

　　《材料综合》满分 150 分，考试内容包括《基础化学》、《材料科学基础》两门课程内容。考生根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，从中任选暨南大学材料综合考试大纲（2024年）其中一门课程内容进行作答。

　　一、基础化学考试大纲

　　I 考察目标

　　基础化学考试涵盖化学热力学、化学动力学、原子结构、胶体和溶液及滴定分析等几个方面的内容。要求考生比较系统的掌握基础化学上述方面的概念、基本原理和方法，能够运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决有关理论和实际问题。

　　II 考试形式和试卷结构

　　1.试卷满分及考试时间

　　本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。

　　2.答题方式

　　本试卷答题方式为闭卷、笔试。

　　3.试卷题型结构

　　概念题 15 分

　　填空题 20 分

　　选择题 30 分

　　简答题 20 分

　　综合题 65 分

　　III 考察范围

　　气体与溶液

　　1.理想气体

　　分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体。

　　2.理想气体方程

　　pV = nRT

　　3.道尔顿分压定律

　　混合气体的总压力等于各组分分压之和。

　　4.相（概念）

　　体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。

　　5.稀溶液的依数性

　　

　　6.胶体溶液

　　动力性质-> 布朗运动的概念与实质；

　　光学性质-> 丁达尔现象的概念与实质；

　　电学性质-> 电泳现象的实质，胶团双电层结构

　　Zeta 电位的定义；

　　影响溶胶稳定性和导致聚沉的因素；

　　胶团结构；

　　高分子溶液与凝胶的特点。

　　化学热力学基础

　　1.基本概念

　　系统、环境、状态、状态函数、过程、途径；

　　2.热力学第一定律

　　

　　4.热化学方程式

　　定义：表示化学反应与其热效应关系的化学方程式；

　　热力学标准状态：浓度、压力、温度；

　　标准焓变

　　5.盖斯定律

　　定义：不论化学反应是一步完成还是分步完成，其热效应总是相同的。

　　6.生成焓

　　生成焓与标准生成焓的定义与计算；

　　化学键键能与反应焓变的关系；

　　7.热力学第二定律

　　孤立体系的任何自发过程，体系的熵总是增加的。

　　8.熵与标准摩尔熵

　　熵->体系混乱度的衡量参数；

　　热力学第三定律->0K 时，任何纯物质的完整晶体的熵值为零；

　　标准摩尔熵->标准状态下 1mol 物质的熵值；

　　熵值大小与聚集态、分子复杂程度、分子量和分子构型的关系。

　　9.吉布斯自由能

　　吉布斯自由能也称为自由焓，G=H-TS

　　10. 标准平衡常数

　　标准平衡常数的定义；

　　气体反应、溶液反应和复相反应的标准平衡常数的表达式；

　　11.化学平衡

　　用标准平衡常数判断自发反应方向；

　　化学平衡的移动（浓度、压力和温度对平衡的影响）

　　化学反应速率

　　1.反应速率

　　

　　2.基元反应与非基元反应

　　反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应称为基元反应；

　　3.质量作用定律

　　基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为乘

　　幂的乘积成正比；

　　

　　5.反应速度理论

　　碰撞理论->定义、活化能（概念）；

　　过渡态理论->定义；

　　6.级数反应及其特点

　　一级反应

　　二级反应

　　解离平衡

　　1.解离平衡常数

　　

　　2.多元弱酸的解离平衡

　　3.水的解离与 pH 标度

　　水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数

　　

　　6.酸碱理论

　　酸碱的质子论

　　酸碱的电子论

　　共轭酸碱

　　7.沉淀的生成和溶解

　　溶度积常数的定义和计算

　　

　　氧化还原反应

　　1.氧化数

　　氧化数的定义

　　2.氧化还原反应方程式的配平

　　3.原电池

　　原电池的组成与符号表示法

　　标准电极电势

　　标准电极电势的应用

　　4.能斯特方程

　　电极电位的能斯特方程表示法

　　溶液浓度对电极电位的影响（能够进行相关计算）

　　5.吉布斯自由能与电动势的关系

　　6.电极电动势的应用

　　电极电动势的计算

　　利用电极电动势判断氧化还原反应的方向

　　标准电极电动势和平衡常数

　　原子结构

　　1.氢光谱与玻尔理论

　　

　　5．量子数

　　主量子数

　　角量子数

　　磁量子数

　　自旋量子数

　　6.波函数与电子云图形

　　

　　7.原子核外电子排布

　　屏蔽效应和穿透效应（概念）

　　电子排布三规则：保利不相容原理、能量最低原理、洪特规则；

　　8.原子结构与元素周期律

　　原子结构与元素性质间的关系

　　电离能（概念）

　　电子亲合能（概念）

　　共价键与分子间力

　　1.现代价键理论

　　2.共价键的特性

　　饱和性、方向性、共价键的类型

　　3.杂化轨道理论

　　杂化、杂化轨道的概念；

　　杂化轨道的特性；

　　杂化轨道的类型

　　4.分子轨道理论

　　分子轨道理论的基本要点；

　　原子轨道组合成分子轨道的三条原则；

　　能级图；

　　分子轨道理论的简单应用

　　5.分子的极性和分子间作用力

　　分子间作用力->范德华力（静电力、诱导力、色散力）

　　范德华力的特点

　　6.氢键

　　氢键的形成

　　分子内氢键与分子间氢键

　　氢键的两个特性

　　配位化合物

　　1.配位化合物

　　配位化合物的定义

　　配位原子（概念）、配位数（概念）

　　配合物的命名

　　2.配合物的化学键本质

　　价键理论->α配键与π配键，内轨与外轨配合物

　　滴定分析

　　1. 标准溶液的配制

　　2. 滴定分析的计算

　　3. 分析结果的误差

　　偶然误差

　　系统误差

　　偏差

　　准确度

　　精密度

　　4. 酸碱滴定

　　常见酸碱指示剂及其变色范围

　　酸碱标准溶液的配制和标定

　　5. 氧化还原滴定

　　高锰酸钾法的原理

　　高锰酸钾标准溶液的配制和标定

　　碘量法

　　碘量法标准溶液的配制和标定

　　碘量法的应用

　　考研上岸在很多人的心里估计都是比较难的，不论是在职还是在校，专业课想拿高分?复习全局难把握？经验贴踩雷无数，关键期错过提升，各种各样的备考问题是不是一大堆?靠自学，没有方法，没有动力，相信这是很多人的内心写照

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