一道中考化学压轴题的解法

　　加热氯酸钾和二氧化锰的混合物10g，使其完全反应，在一定温度下，向反应后固体中加5g水，充分溶解，过滤后得到饱和溶液7g，在滤纸上剩余物干燥后称量为5.12g，且剩余物为混合物．（提示：二氧化锰不溶于水）请问：

　　（1）滤纸上剩余物中的成分：

　　（2）生成氧气的质量为

　　（3）原混合物中氯酸钾的质量分数．

　　相关知识：

　　氯酸钾，化学式为KClO，分子量为122.55。为无色片状结晶或白色颗粒粉末，味咸而凉，强氧化剂。常温下稳定，在400℃ 以上则分解并放出氧气，与还原剂、有机物、易燃物如硫、磷或金属粉末等混合可形成爆炸性混合物，急剧加热时可发生爆炸。

　　因此氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂，如混有一定杂质，有时候甚至会在日光照射下自爆。遇浓硫酸会爆炸。

　　可与用二氧化锰做催化剂，在加热条件下反应生成氧气。由离子构成。氯酸钾绝不能用以与盐酸反应制备氯气，因为会形成易爆的二氧化氯，也根本不能得到纯净的氯气。

　　物理性质：

　　无色或白色不含结晶水的结晶体，或者白色粉末。味咸而凉，有毒，内服2-3g就可能引起中毒而死亡。微溶于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但在水中的溶解度比氯酸钠小，并且随着温度升高而急剧上升。每100g水中的溶解度在20℃时是7.1g，在100℃时是56.4g。不易潮解。

　　化学性质：

　　氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。

　　在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。

　　解：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，其完全反应，滤纸上剩余物中的成分：氯化钾和二氧化锰；

　　（2）处理前的总质量为10g+5g，变化后和溶解后总计7g+5.12g．差值为氧气的质量：（10g+5g）-（7g+5.12g）=2.88g故答案为：2.88

　　（3）设10g混合物中氯酸钾的质量为x2KClO3MnO2=====△2KCl+3O2↑245 96x 2.88g245x=962.88gx=7.35g原混合物中氯酸钾的质量分数=7.35g10g×100%=73.5%

　　答：（1）氯化钾和二氧化锰；（2）2.88g；（3）原混合物中氯酸钾的质量分数为73.5%

　　解而析之:

　　1）根据质量守恒定律可求得生成氧气的质量；（2）根据氧气的质量和化学方程式可求得混合物中氯酸钾的质量；进一步可求得原混合物中氯酸钾的质量分数

　　考点点评与归纳:

　　灵活利用质量守恒定律来解题，会给我们带来很大的方便．能使有些化学试题化繁为简．

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