高考化学一轮复习详细笔记

　　大家也都开始一轮复习了，那么高中化学一轮复习要注意什么？

　　要复习什么呢？今天就开始给各位同学准备有关一轮复习的资料，同学们可以持续关注哦！

　　高考化学一轮复习笔记（详细）

　　必须掌握的化学思想与化学方法

　　1.整体性原则：

　　——学会从整体出发，全面考虑问题；

　　2.守恒意识：

　　——三大守恒内容：质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒

　　3.平衡意识：

　　——勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等）

　　4.合理性原则

　　——要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误

　　5.绿色化学思想

　　——原子经济性；杜绝污染源

　　6.组成分析

　　——组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化

　　7.特征反应（关注典型反应）

　　——解决问题的突破口；题眼、关键字

　　8.具体化

　　——可使问题意外地简单

　　化学知识体系网络

　　第一部分 基本概念与基本理论

　　(一) 物质的组成

　　1、分子和由分子构成的物质

　　分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质

　　分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子运动状态改变的结果）；分子间有分子间作用（范德华力）。

　　由分子构成的物质（在固态时为分子晶体）。

　　一些非金属单质（如H2、O2、Cl2、S、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO2除外）；酸类和大多数有机物等。

　　2、原子和由原子构成的物质

　　原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化

　　原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停地运动着；原子间有一定的作用力。

　　由原子构成的物质（固态时为原子晶体）。

　　金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。

　　3、离子和由离子构成的物质

　　离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、[Ag(NH3)2]＋等；带负电荷的阴离子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。

　　由离子构成的物质（固态时为离子晶体）。

　　绝大多数盐类（AlCl3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。

　　【注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。

　　阳离子原子阴离子（简单阳、阴离子）

　　(二) 物质的分类

　　1、元素

　　元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数或质子数决定的）。

　　人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同核素之间互称为同位素。

　　元素存在状态

　　游离态——在单质中的元素

　　由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式：

　　组成分子的原子个数不同：如O2、O3；白磷（P4）和红磷等

　　晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨

　　晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫

　　化合态的元素——在化合物中的元素

　　【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。

　　(三) 物质的性质和变化

　　物理变化和化学变化的比较

　　(四) 氧化还原反应

　　1、氧化还原反应的特征：

　　元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依据。

　　2、氧化还原反应各概念间的关系

　　可用以下两条线掌握概念

　　3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断

　　物质有无氧化性或还原性的判断

　　元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6价硫元素；元素为最低价态只具有还原性，如Fe、S2—等；元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性，如Fe2+、SO2、S等。

　　物质氧化性或还原性相对强弱的判断

　　由元素的金属性或非金属性比较

　　金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。

　　非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强到弱的顺序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。

　　由反应条件的难易比较

　　不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如F2和H2混合在暗处就能剧烈化合而爆炸，而I2与H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而F2的氧化性比I2强。

　　不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属M和N均能与水反应，M在常温下能与水反应产生氢气，而N需在高温下才能与水蒸气反应，由此判断M的还原性比N强。

　　由氧化还原反应方向比较

　　还原剂A＋氧化剂B氧化产物a＋还原产物b，则：

　　氧化性：B＞a 还原性：A＞b

　　如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝ 2Fe3＋＋2Br－

　　可知氧化性：Br2＞Fe3＋；还原性：Fe2＋＞Br－

　　当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理当不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为FeCl3，而硫只能把铁氧化为FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。

　　【注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如Na的还原性强于Al，而NaNa＋，AlAl3＋，Al失电子数比Na多。

　　同理，氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱，与得电子数目无关。如氧化性F2＞O2，则F22F－，O22O2—，O2得电子数比F2多。

　　4、氧化还原方程式配平

　　原理：氧化剂所含元素的化合价降低（或得电子）的数值与还原剂所含元素的化合价升高（或失电子）的数值相等。

　　步骤Ⅰ：写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价（简称标价态）

　　步骤Ⅱ：分别列出元素化合价升高数值（或失电子数）与元素化合价降低数值（或得电子数）。（简称定得失）

　　步骤Ⅲ：求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数。

　　步骤Ⅳ：用观察法配平其他物质的系数。