初中化学考点总结：化学方程式

　　在学习化学方程式的时候，我们必须要知道质量守恒定律。所以，我们先来看质量守恒定律。

　　1.质量守恒定律

　　定义：在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

　　其原因就是化学变化中的三不变：原子种类（元素）不变，原子数目不变，原子质量不变。

　　质量守恒定律是我们书写化学方程式，以及根据化学方程式进行相关计算的依据。

　　2.化学方程式

　　定义：用化学式表示化学反应的式子。

　　化学方程式也叫反应方程式，简称反应式。

　　其中参加反应的物质叫做反应物，反应后产生的物质叫做生成物。

　　我们以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例来说明。

　　其化学方程式表示如下：

　　其中，碳和氧气为反应物，二氧化碳为生成物，反应条件为“点燃”。

　　化学方程式既能表明反应物和生成物，还能表明各物质间的质量关系。

　　3.化学方程式的书写

　　化学方程式的书写依据：符合事实和质量守恒定律。

　　书写的步骤：

　　（1）左边写反应物化学式，右边写生成物的化学式

　　（2）配平

　　（3）标明反应条件和生成物状态

　　我们以铝在氧气中燃烧生成氧化铝为例来说明：

　　第一步，写出反应物和生成物的化学式。

　　第二步：根据质量守恒定律配平（反应前后各元素的原子个数相等）。

　　关于配平的方法，我们在初中阶段只要掌握最小公倍数法即可。

　　在我们这个反应方程式中，右边生成物是3个氧原子，而左边的反应物中是2个氧原子，那么最小公倍数就是6；所以，左边的氧原子前配3，右边的三氧化二铝前配2。再根据质量守恒定律，所以铝前应该配4.

　　第三步，表明反应条件和生成物的状态。

　　到这里一个完整的化学方程式就写完了。

　　当然了，在我们的第三步中，如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么生成物中的气体后面要用一个向上的箭头标明；如果反应物中没有难溶的物质，而生成物中有，那么生成物中的沉淀要用一个向下的箭头标明。

　　例如：

　　对于化学方程式这部分内容，这是我们学习化学的基础，是学习和考试都离不开的。在我们的中考化学中，经常是最后一道计算题。其重要性，不言而喻！在接下来的更新中，我们会针对根据方程式进行的计算做详细解读。

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