2021年吉林省长春市中考化学试卷

　　1．（1分）人类每时每刻都离不开空气，其中能供给呼吸和支持燃烧的气体是（　　）

　　A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气

　　2．（1分）生活中充满着变化，下列变化属于化学变化的是（　　）

　　A．葡萄酿酒 B．玻璃破碎 C．酒精挥发 D．蜡烛熔化

　　3．（1分）物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子直接构成的是（　　）

　　A．氯化钠 B．氢气 C．金刚石 D．二氧化碳

　　4．（1分）如图所示实验操作正确的是（　　）

　　

　　A．倾倒液体 B．读取液体体积

　　C．点燃酒精灯 D．加热液体

　　5．（1分）把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是（　　）

　　A．豆油 B．食盐 C．白糖 D．酒精

　　6．（1分）下列关于物质的性质和用途说法错误的是（　　）

　　A．金刚石的硬度很大，可以用来裁玻璃

　　B．氮气化学性质不活泼，可用作保护气

　　C．一氧化碳具有可燃性，可用来灭火

　　D．石墨的导电性能好，可用作电池的电极

　　7．（1分）人人都应践行“绿水青山就是金山银山”的理念，下列说法不符合该理念的是（　　）

　　A．保护金属资源，提倡合理开发

　　B．化石燃料取之不尽，提倡大量使用

　　C．为了使天空更蓝，提倡植树造林

　　D．倡导“低碳”生活，提倡纸张双面使用

　　8．（1分）2021年6月17日，神州十二号载人飞船成功发射升空。其中一种火箭推进剂在火箭发射过程中，发生的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）

　　

　　A．甲和乙都是氧化物

　　B．丙的化学式为N2

　　C．反应后生成的丙与丁的质量比为3：4

　　D．该反应属于置换反应

　　9．（1分）某实验小组用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）和水（密度约为1g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）

　　A．实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签

　　B．计算需要6%的氯化钠溶液的质量是25g（约24.0mL），水的质量是25g

　　C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

　　D．配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质的质量分数变小

　　10．（1分）区分是利用物质形式的不同对物质区分的一种方法，下列实验方案不合理的是（　　）

　　

　　A．A B．B C．C D．D

　　11．（2分）回答下列问题：

　　（1）氢元素的符号 ________________；

　　（2）氧气的化学式 ___________。

　　12．（3分）根据如图所示，回答下列问题：

　　

　　（1）硫原子的质子数为____________________ ；

　　（2）硫原子属于 __________（选填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素；

　　（3）硫原子在化学反应中容易_____________ （选填“得到”或“失去”）电子。

　　13．（4分）水是─切生命体存在所必须的物质，我们必须爱护水资源，回答下列问题：

　　（1）生活中通过___________ 的方法降低水的硬度；

　　（2）自来水厂常利用活性炭的___________ 性，除去水中的异味；

　　（3）电解水实验，证明水是由___________ 两种元素组成的；

　　（4）爱护水资源，人人有责，请写出你在生活中节约用水的一种做法__________ 。

　　14．（3分）如表是某牛奶营养成分表，根据此表回答下列问题：

　　

　　（1）该牛奶属于___________ （选填“纯净物”或“混合物”）；

　　（2）该牛奶中能为人体提供能量的有碳水化合物，脂肪和___________ ；

　　（3）该牛奶能为人体补充钙元素，可以预防幼儿及青少年患______ 和发育不良。

　　A.佝偻病

　　B.甲状腺肿大

　　15．（3分）化学是一门以实验为基础的科学，对比法是一种常见的实验方法，回答下列问题：

　　

　　（1）实验一说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是_____________ ；

　　（2）实验二喷水后的石蕊纸花放入二氧化碳中，纸花由紫色变为 ____色；

　　（3）实验三说明铁生锈是铁与氧气、_________共同作用的结果。

　　16．（3分）铜是人类认识并应用最早的金属之一，我国有着使用铜器的悠久历史。

　　（1）5G基站供电系统多用铜作导线，是因为铜具有良好的 _____性和延展性；

　　（2）宋代《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”叙述的是硫酸铜溶液和铁反应生成铜，说明铁的金属活动性比铜 ______；

　　，该反应中CuO发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。

　　

　　，该反应中CuO发生了 （选填“氧化”或“还原”）反应。

　　17．（3分）根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：

　　

　　（1）10℃时，NaCl的溶解度是__________ g；

　　（2）30℃时，溶解度较大的是 ________（选填“NaCl”或“KNO3”）；

　　（3）下列分析正确的是 ___________。

　　A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液

　　B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液

　　C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液

　　D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变

　　18．（4分）如图是实验室制取气体的常用装置，回答下列问题：

　　

　　（1）仪器a的名称是______________ 。

　　（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，并用向上排空气法收集。

　　①写出此反应的化学方程式________________________；

　　②可以选择的气体制取装置是 __________________（选填“A”或“B”）和C。

　　（3）选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、__________和气体的性质。

　　19．（4分）含有镁的合金广泛应用于航空航天领域，回答下列问题：

　　（1）取少量光亮的镁条于试管中，向其中加入稀盐酸，观察到______ 的现象可推断二者发生了化学反应。

　　（2）若验证镁与稀盐酸反应后的溶液中有盐酸剩余，下列实验设计可行的是___ 。

　　A.取生锈的铁钉于试管中，加入反应后的溶液

　　B.取少量反应后的溶液于试管中，滴加AgNO3溶液

　　C.取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液

　　（3）向镁条中加入过量稀盐酸，完全反应后，再加入过量氢氧化钠溶液，生成5.8g氢氧化镁沉淀。

　　①写出加入氢氧化钠溶液时，生成氢氧化镁沉淀的化学方程式___________ ；

　　②计算镁条与稀盐酸完全反应后生成MgCl2的质量为___________ g。

　　20．（4分）我国著名的化学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为侯氏制碱法，其部分流程如图所示：

　　

　　（1）NH3中氮元素的化合价为 价_____________；

　　（2）通入CO2发生反应的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+X═NaHCO3↓+NH4Cl，其中X的化学式为 __________；

　　（3）在制纯碱过程中得到的NH4Cl常用来作化肥，该化肥属于______ ；

　　A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥

　　（4）将制得的碳酸氢钠固体加热分解，生成纯碱，二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式____________________________ 。

　　21．（7分）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如图：

　　

　　同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如图：

　　

　　（1）实验一能够观察到的明显现象是溶液由无色变为 ______色；

　　（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够______与 反应；

　　（3）实验三发生反应的化学方程式为_______ ；

　　（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显 （选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；

　　【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。

　　【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；

　　猜想二：溶质为NaOH和_______ ；

　　猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。

　　【实验探究】

　　

　　【反思与评价】

　　Ⅰ.同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为_________________；

　　Ⅱ.实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。

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