2021届（人教版）一轮高考化学：物质的结构元素周期律练习题

栏目：继续教育时间：2023-01-22

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　　*物质的结构元素周期律*

　　1、下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()

　　A． 1s、2p、3d B． 1s、2s、3s

　　C． 2s、2p、2d D． 3p、3d、3f

　　【答案】A

　　【解析】不同能层的相同类型的能级，最多容纳的电子数相同，B项错；从M层开始有d能级，不存在2d，C项错；同理从N层开始有f能级，即4f，D项错。

　　2、(2019·广东省六校第二次联考)下列事实不能用元素周期律解释的是()

　　A．相同条件下，HNO3酸性比H3PO4强

　　B．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

　　C．NaOH固体溶于水放热，NH4NO3固体溶于水吸热

　　D．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

　　[解析]N和P均为第ⅤA族元素，且非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，A项能用元素周期律解释；F和I均为第ⅦA族元素，且非金属性：F>I，故F2与H2在暗处反应要比I2与H2在暗处反应剧烈，B项能用元素周期律解释；NaOH、NH4NO3固体溶于水分别为放热和吸热过程，这与其物理性质有关，而与元素周期律无关，C项不能用元素周期律解释；Na最外层只有1个电子，易失电子，Si最外层有4个电子，既不易得电子也不易失电子，Cl最外层有7个电子，易得电子(同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强)，故钠、硅与氯分别形成离子键和共价键，D项能用元素周期律解释。

　　[答案]C

　　解析：选A。根据元素周期律，同周期元素从左到右简单氢化物的热稳定性逐渐增强，离子的还原性逐渐减弱，所以PH3、H2S、HCl的热稳定性依次增强，还原性依次减弱，A项不合理；具有相同电子层结构的离子，阳离子在阴离子的下一周期，则原子序数：X＞Y，B项合理；硅、锗均处于金属元素与非金属元素的分界处，因此这两种元素既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，都可以做半导体材料，C项合理；Cs、Ba同周期，自左到右元素金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，故碱性：CsOH＞Ba(OH)2，D项合理。

　　5、如图为元素周期表前四周期一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法中正确的是()

　　A．五种元素一定都是非金属元素

　　B．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

　　C． X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性弱

　　D． R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸

　　【答案】B

　　【解析】由图示可知，Y可能是ⅢA族或ⅣA族元素：

　　当Y位于ⅢA族时，Y只能是铝元素，则X为碳、Z为硅，R为磷，W为硒；

　　当Y位于ⅣA族时，Y只能是硅元素，则X为氮，Z为磷，R为硫，W为溴。

　　Y(铝)为金属元素；同主族元素X的非金属性比Z强，X的氢化物的稳定性比Z的氢化物的稳定性强；R的最高价氧化物水化物(磷酸)不是强酸。

　　6、(2019·河北衡水期中考试)前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别位于四个不同周期和四个不同主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是()

　　A．X、Y元素形成的阴离子可以促进水的电离

　　B．X所在主族中，X的简单氢化物分子间存在氢键，所以其氢化物稳定性最强

　　C．Y所在周期中，Y的含氧酸酸性最强

　　D．W和Z形成的化合物与乙可以发生氧化还原反应

　　[解析]　根据题给信息分析可知，常温下乙为液体，乙为H2O，W为H元素，Y为Cl元素，A为Cl2；甲为CaO，与H2O反应生成Ca(OH)2，X为O元素，Z为Ca元素；化合物丁和化合物戊可能为CaCl2或Ca(ClO)2；Cl－对水的电离无影响，A错误；氢键的存在与氢化物的稳定性无关，B错误；Cl所在周期中，Cl的最高价含氧酸酸性最强，C错误；CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑为氧化还原反应，D正确。

　　[答案]D

　　7、a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()

　　A． a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1

　　B． b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

　　C． c的原子半径是这些元素中最大的

　　D． d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

　　【答案】A

　　9、下列说法正确的是()