金属性和非金属性的判断依据

　　元素金属性和非金属性判断的依据有很多，主要有：元素周期律、反应程度判断、稳定性判断、难易程度判断、水化物的酸性来判断。

　　按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。

　　元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

　　非金属性的比较规律:由元素原子的氧化性判断:一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

　　由单质和水生成酸的反应程度判断:反应越剧烈，非金属性越强。

　　由对应氢化物的稳定性判断:氢化物越稳定，非金属性越强。

　　由和氢气化合的难易程度判断:化合越容易，非金属性越强。

　　由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断:酸性越强，非金属越强。

　　金属性和非金属性与什么因素有关

　　金属性和非金属性与原子的核外最外层电子数有关。原子核外最外层电子数大于4的一般都呈现非金属性，小于4的都呈现金属性。核外最外层电子都有呈现达到8个电子的稳定结构，小于4个的想失去电子达到8个电子的稳定结构，大于4个的趋于得到电子达到8个电子的稳定结构。

　　例如：金属钠最外层只有一个电子，失去这一个电子能达到8个电子的稳定结构，非金属氧最外层有6个电子，它想得到两个电子达到8个电子的稳定结构。

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