辽宁省2023年普通高等学校招生选择性考试(化学)

　　辽宁省2023年普通高等学校招生选择性考试(化学)

　　本试卷满分100分，考试时间75分钟。

　　可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56

　　一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

　　1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是

　　A. 利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变

　　B. 发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分属于无机盐

　　C. 研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能

　　D. 革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀

　　2. 下列化学用语或表述正确的是

　　A.BeCl2的空间结构：V形

　　B.P4中的共价键类型：非极性键

　　C.基态Ni原子价电子排布式：3d10

　　D.顺—2—丁烯的结构简式：

　　

　　3. 下列有关物质的工业制备反应错误的是

　　

　　4. 下列鉴别或检验不能达到实验目的的是

　　A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3

　　B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质

　　C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化

　　D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛

　　

　　6. 在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是

　　

　　A.均有手性 B.互为同分异构体

　　C.N原子杂化方式相同 D.闭环螺吡喃亲水性更好

　　7. 某无隔膜流动海水电解法制H2装置如下图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2产生。下列说法正确的是

　　

　　A.b端电势高于a端电势 B.理论上转移2mole-生成4gH2

　　C.电解后海水pH下降

　　D.阳极发生：Cl-+H2O-2e-=HClO+H+

　　8. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是

　　

　　A.该反应为取代反应 B.a、b均可与NaOH溶液反应

　　C.c核磁共振氢谱有3组峰 D.c可增加KI在苯中的溶解度

　　9. 某种镁盐具有良好电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是

　　

　　A.W与X的化合物为极性分子 B.第一电离能Z>X>Y

　　C.Q的氧化物是两性氧化物 D.该阴离子中含有配位键

　　

　　11. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是

　　

　　A. 放电时负极质量减小

　　B. 储能过程中电能转变为化学能

　　C. 放电时右侧通过质子交换膜移向左侧

　　D. 充电总反应：

　　

　　14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是

　　

　　二、非选择题：本题共4小题，共55分。

　　

　　Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。

　　Ⅱ．制噻吩钠。降温至100C，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。

　　Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至-100C，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。

　　Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。

　　Ⅴ．分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。

　　回答下列问题：

　　（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_______。

　　a．乙醇 b．水 c．甲苯 d．液氨

　　（2）噻吩沸点低于吡咯()的原因是_______。

　　（3）步骤Ⅱ的化学方程式为_______。

　　（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是_______。

　　（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是_______。

　　（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_______(填名称)：无水MgSO4的作用为_______。

　　

　　（7）产品的产率为_______(用Na计算，精确至0.1%)。

　　18. 硫酸工业国民经济中占有重要地位。

　　（1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆(CuSO4·5H2O)取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中CuSO4·5H2O分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有SO2、_______和_______(填化学式)。

　　

　　（2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸(76%以下)，副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：

　　NO2+SO2+H2O=NO+H2SO4

　　2NO+O2=2NO2

　　(ⅰ)上述过程中NO2的作用为_______。

　　(ⅱ)为了适应化工生产的需求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是_______(答出两点即可)。

　　（3）接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：

　　SO2(g)+O2(g)=SO3(g) ΔH=-98.9kJ·mol-1

　　(ⅰ)为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_______。

　　

　　a．温度越高，反应速率越大

　　b．α=0.88的曲线代表平衡转化率

　　c．α越大，反应速率最大值对应温度越低

　　d．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度

　　(ⅱ)为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_______(填标号)。

　　

　　(ⅲ)设O2的平衡分压为p，SO2的平衡转化率为αe，用含p和αe的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

　　19. 加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。

　　回答下列问题：

　　（1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_______位(填“间”或“对”)。

　　（2）C发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和_______(填名称)。

　　（3）用O2代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为_______。

　　（4）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无N-H键的共有_______种。

　　（5）H→I的反应类型为_______。

　　（6）某药物中间体的合成路线如下(部分反应条件已略去)，其中M和N的结构简式分别为_______和_______。

　　

　　

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