人教版高中化学必修一知识点总结

　　第一章

　　1、哪些可以发生离子反应？（将书上及平常考试中常遇到的离子方程式记住即可）

　　（1）复分解反应型：生成难溶物：CaCO3；难电离物；弱电解质：H2O、弱酸、弱碱；生成气体的反应：CO2，SO2，H2S

　　（2）氧化还原反应型：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越容易发生

　　（3）络合反应；

　　（4）双水解反应；以后再介绍

　　2、书写离子方程式（做题容易错的话，尽量按照四步来）

　　写拆删查

　　3、哪些出现在离子反应中不能拆？

　　①难溶于水的：硅酸H2SiO3难溶，碱中NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶，其余一般不溶于水。盐只有钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水且都是强电解质。氯化物中AgCl、Hg2Cl2不溶，硫酸盐中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶。

　　②常见的弱酸、弱碱（难电离物质）

　　弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2S、H2SO3、CH3COOH（有机酸）、H3PO4等

　　弱碱：NH3·H2O

　　③单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式

　　④反应物中微溶物处于溶液状态(稀溶液)应写成离子的形式（如：Ca(OH)2），处于悬浊液或固态时，应写成化学式，生成物中有微溶物一律写成化学式

　　⑤一般浓硫酸写成化学式，浓盐酸、浓硝酸写成离子形式

　　⑥多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写（HCO3-、HSO3-）

　　4、离子共存问题（即互相之间发生反应的离子不能共存）

　　在强酸性溶液中不能存在大量的氢氧根；

　　强碱性溶液中不能大量存在弱碱金属离子；

　　能形成络离子的也不能共存；（重点学习配位化合物）

　　生成难溶物或微溶物的不能大量共存；

　　生成气体或挥发性物质的不能大量共存；

　　生成难电离的物质的不能大量共存；

　　发生氧化还原反应的不能大量共存。

　　注意题目是否给出附加条件：

　　例如：酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+，在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-；

　　是否给定溶液无色，若给定无色时则应排除：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄棕色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫色）

　　5、离子鉴定（重难点，主要靠做题积累）

　　6、氧化还原反应（基础：分清概念，进阶：利用得失电子，配平反应式、推测产物）

　　7、常见的氧化剂与还原剂（遇到新的，自己总结）

　　8、氧化还原性强弱对比（靠一般规律，总结题目中的氧化剂与还原剂强弱）

　　（1）对于同一元素（重难点）

　　高价态——氧化剂(除了HClO>HClO4)

　　低价态——还原剂

　　中间价态——兼有

　　（2）金属活动性顺序（重点）

　　（3）根据氧化反应方程式判断

　　氧化性：氧化剂>氧化产物

　　还原性：还原剂>还原产物

　　（4）根据反应需要的条件判断

　　反应条件越温和，则还原性或氧化性越强

　　（5）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强

　　第二章

　　1、

　　2、

　　3、如何区别Na2CO3和NaHCO3?

　　a、加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3

　　b、滴入CaCl2或BaCl2溶液：产生白色沉淀的是Na2CO3

　　c、逐滴滴入稀盐酸：反应较剧烈的是NaHCO3

　　4、

　　5、氯水的性质

　　6、次氯酸盐（应用：漂白粉）

　　（1）制漂白液、漂白粉、漂粉精

　　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(制漂白液)

　　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(制漂白粉、漂粉精)

　　无论是漂白粉还是漂白液有效成分都是次氯酸盐，主要成分是其中的两种盐。

　　漂白原理2NaClO+ CO2 + H2O =====Na2CO3 ↓+2 HClO

　　Ca(ClO)2 + CO2 + H2O ===== CaCO3 ↓+ 2HClO

　　（3）漂白失效

　　次氯酸光照下分解

　　7、实验室制取氯气

　　1、实验原理

　　MnO2＋4HCl(浓) ==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（加热条件下发生反应）

　　（浓盐酸表现了还原性和酸性，如果实验室没有MnO2，也可以用KMnO4、KClO3代替）

　　2、实验装置

　　发生装置：固体＋液体气体，采用固液加热装置。b．净化装置：盛有饱和食盐水的洗气瓶——除去HCl（氯气不溶于饱和食盐水，但氯化氢气体极易溶于水，故可以出去氯化氢气体）；盛有浓H2SO4的洗气瓶——除去水蒸气。

　　c．收集装置：向上排空气法。

　　d．尾气处理：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O。

　　3、操作步骤：组装仪器(由下到上，从左到右)→检验装置的气密性→加入试剂(先固体，后液体)→加热开始实验→收集气体→尾气处理。

　　4、验满方法

　　①将湿润的淀粉－KI试纸放在处理尾气的导管口，立即变蓝，则证明已集满；

　　②将湿润的蓝色石蕊试纸放在处理尾气的导管口，立即先变红后褪色，则证明已集满。

　　③将蘸有浓氨水的玻璃棒放在处理尾气的导管口，产生白烟，则证明已集满。

　　5、总结

　　（1）一般实验室制取某物质时，一般分为以下四步：

　　发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理装置

　　各步骤的具体操作方法如下：①发生装置的选择：

　　固液加热型；固液不加热型；固体加热型

　　②气体收集方式

　　向上排空气法；向下排空气法；排液体法

　　③尾气处理

　　燃烧处理法：CO

　　碱液吸收法：Cl2、NO2、SO2

　　PS：

　　常见的干燥剂：

　　1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

　　2、无水氯化钙：价廉、干燥能力强。不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

　　4、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4·7H2O。常用来干燥有机试剂。

　　5、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，但不能用以干燥酸性物质。常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

　　6、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。吸水后变红。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。可干燥NH3、O2、N2等。

　　第三章

　　1、铁、化合物及其离子

　　2、铝及其化合物（最重要的性质是两性，也是最常考的性质）

　　3、金属铝

　　2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

　　4、Al2O3

　　Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O

　　Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O

　　5、Al(OH)3

　　Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O

　　Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

　　6、合金

　　多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；

　　硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；

　　有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)如在铁中掺入15 %铬和9 %镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，

　　有的变弱，如生铁比纯铁更容易锈蚀。

　　第四章

　　1、碱金属元素

　　2、卤素

　　3、概念区分（后面可自己加上同分异构体与同系物）

　　4、元素周期律

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