初三化学课

　　化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。教材中这一单元，从微观的角度，介绍了构成各种物质微粒的结构和性质，所以学好这一内容，既是基础，也是关键。学习本单元的主要任务有两条：一是充分理解各种微粒之间的区别与联系，二是尽量多地记忆元素符号和元素周期表的内容。下面将重要的知识点梳理一下：

　　1、元素与原子：

　　元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。原子是化学变化中的最小微粒，是构成元素的基本单元。

　　元素着眼于种类不表示个数，没有数量多少的含义；原子既表示种类又讲个数，有数量的含义。

　　元素是用来描述物质的宏观组成，如：水里含有氢元素和氧元素，水是由氢元素和氧元素组成的。但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。

　　原子是用来描述物质的微观构成，如：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成”。

　　2、分子、原子和离子：

　　分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。

　　分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO化学性质的最小粒子是CO分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。质子和中子的相对原子质量是1，电子忽略不计。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。

　　离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。

　　在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物。

　　与分子、原子一样，离子也是构成物质的基本粒子。如氯化钠就是由氯离子和钠离子构成的。

　　3、元素、单质、纯净物、化合物、混合物：（如绕口令一般，但是考点）

　　①由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物，如氧气和臭氧）②由同种分子（或原子如单质）构成的物质叫纯净物，有专门的化学符号，能用一个化学式表示。③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物（可能是混合物），但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质（分子！童老师再强调一遍：分子是保持物质化学性质的最小微粒，一说物质，就想成分子就行）的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物（如含氧酸）。⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。⑦物质是由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅、碳、硫等非金属固体单质。由分子直接构成的：非金属气体单质如氢气、氧气、氮气等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。4、核电荷数、质子数、最外层电子数：

　　决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+（数字应标在右上角）因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子（这里不是说的元素，是粒子，分子也是粒子）不一定是同种元素，如氟化氢、水、氨气、甲烷分子中各原子的核电荷数之和都是8。

　　5、元素周期表：

　　由于元素周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。正是因为如此，元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具。我们应该尽可能早地熟记并了然于胸。在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族。 原子半径由左到右依次减小，从上到下依次增大。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

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