溶解度曲线是全国中考的重点内容，也是同学们学习的难点，但各地考查情况各不相同。现在我们就来挑战一下噢“七嘴八舌”说考情■ 陕西中考说：必考。多以溶解度曲线结合实物操作图或者表格形式命题，每年考查的形式均不相同。近4 年均在18题题位考查。■ 山西中考说：仅2017年未考。除2014年（溶解度表）、2011年（1条曲线+实物操作图）外，其余均是考查2种未知物质的溶解度曲线。仅2016年在实验探究题中考查，其余均在填空题中考查。■ 河南中考说：必考。 除2015年（溶解度表）、2010年（一种未知物质的溶解度曲线），其余均是考查两种未知物质的溶解度曲线。■ 河北中考说：仅2010年未考。常在选择题中以溶解度曲线的形式进行考查，偶尔也会以文字描述或溶解度表格的形式进行考查。■ 云南中考说：必考。在选择题、填空与简答中均有涉及。多以三条或两条曲线的形式考查，但是偶尔也会以一条曲线的形式考查相关知识。■ 安徽中考说：必考。考查形式多样，考查一条曲线时，曲线走势有“只上升和先升后降”型；考查两条曲线时，曲线走势有“2升”、“1升1降”和“2降”型。 ■ 江西中考说：必考。 曲线的形式包括“1 升 1 降”、“2升”、“2升1降”等。也会以曲线结合表格形式，或单独以操作图的形式考查。▼▼▼说来说去还得练1. （推荐云南、安徽、江西、河北） 甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大t1℃时，甲物质的溶解度和乙物质的溶解度相等t1℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液的溶质质量分数均为30%t2℃时，乙物质的饱和溶液降温后会有晶体析出2. （推荐河南、河北） a、b两物质在不同温度时的溶解度如表所示，根据表中信息，判断下列说法不正确的是 （ ）
20℃时，向100 g水中加入25 g固体a，所得溶液质量是125 gb物质的溶解度随温度的升高而减小 50℃时，100 g b物质的饱和溶液中有18.7 g b物质将30℃时，a、b两物质的饱和溶液同时降温至20℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是a＞b 3. （推荐云南、安徽） 如图是一种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。 下列说法错误的是（ ）
60℃时该物质的溶解度为40 g该物质的溶解度随温度的升高而减小P点表示60℃时该物质的不饱和溶液可以通过降温结晶的方法提纯该物质 4. （推荐江西） A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
（1）t1℃时， A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。（2）t3℃时把50g A 放入50g水中得到A的______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质和溶液的质量比为______。（3）将t3℃ 时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是______。5. （推荐陕西） 如图是硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度曲线，下表是两种物质在部分温度时的溶解度数据。
（1）根据溶解度表格可知，溶解度曲线图中甲表示_______的溶解度曲线。
（2）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质最好采取的方法是____（填“ 降温结晶”或“ 蒸发结晶”）。
（3）将t1℃ 的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余） 升温到t2℃ 时，所得甲物质溶液的溶质质量分数____（填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质溶液的溶质质量分数。 6. （推荐江西） t1℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热至t2℃时现象如图2。甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图3。 请结合图示回答下列问题：
（1）分析图1和图2中的现象，判断符合甲物质的溶解度曲线是图3中的____（选填“a”或“b”）；图中P点表示的含义是________ 。（2）t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数从小到大的顺序是_____。（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，一定有晶体析出的是 _____ 。 7. （推荐陕西） 下表是 a、b两物质在不同温度时的溶解度，分析表中数据，回答问题。
（1）20℃时，向 50 g水中加入25 g的固体a，所得溶液质量是_____g。（2）将30℃时，a、b两物质的饱和溶液同时升温至40℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是a____b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）如图所示，现有20℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液，向烧杯的水中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是_____；乙试管内的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】1.C 2.C 3.B4.（1）C＞B＞A （2）饱和 1:3 （3）B＞A＞C5.（1）硝酸钾（或KNO3） （2）降温结晶 （3）小于 6.（1）a t2℃时，乙和丙的溶解度相等 （2）甲 ＜ 丙 ＜ 乙 （3）甲和丙 7.（1）62.5 （2）＞ （3）有晶体析出 不饱和 ▼▼▼专家秘招赶紧看一、溶解度曲线
要点1：溶解度随温度的变化趋势 如：甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小 。■ 方法指导：看曲线的坡度及走向，从左到右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。向上表示随温度升高溶解度增大（如甲、乙）；平缓表示随温度升高溶解度增大的趋势不显著（如乙）；向下表示随温度升高溶解度减小（如丙）▼要点2： 溶解度曲线交点的含义 如：P点表示：t3℃时，甲、乙的溶解度相等，均为50 g 。 ■ 方法指导：曲线交点表示该温度时，两种物质的溶解度相等，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。描述两条溶解度曲线交点所表示的意义时要指明温度。▼要点3：溶解度大小的判断与比较 如：t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲 。 ■ 方法指导：物质溶解度大小的比较离不开温度。过该温度对应的点作垂直于横轴的直线，看直线对应的交点的纵坐标：①该纵坐标为此温度下对应物质的溶解度。②针对两种或两种以上物质溶解度大小的比较，纵坐标越大，溶解度越大。▼要点4：饱和溶液与不饱和溶液的判断及相互转化如：①t1℃时，将25 g甲物质加入到100 g水中，恰好形成甲的饱和溶液。②甲的饱和溶液升温后变成不饱和溶液。 ■ 方法指导：在一定温度下：
饱和溶液与不饱和溶液的转化：①溶解度随温度的升高而增大，则
②溶解度随温度的升高而减小，则
▼要点5： 溶液溶质质量分数的计算与比较如：t1℃时，将40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为28.6%；t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为20% 。■ 方法指导：计算公式需谨记：
▼要点6：判断物质结晶的方法
▼要点7： 温度改变时，溶液中各种量的变化情况如：t3℃时，将相同质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1℃，则下列说法正确的是（C ） A. 溶质质量分数：乙＜丙B. 溶剂质量：甲＞乙C. 溶质质量：乙＞丙D. 溶液质量：甲＞丙■ 方法指导：饱和溶液温度变化时：（1）物质的溶解度随温度的升高而增大（即曲线为上升型）。① 若将饱和溶液降低温度，由于析出晶体，溶液中溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，因此溶质质量分数变小。② 若将饱和溶液升高温度，饱和溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂质量均不变，因此溶质质量分数也不变。（2）物质的溶解度随温度升高而减小（即曲线为下降型）。改变温度时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量，溶质质量分数变化情况与上述分析相反。二、溶解度曲线
要点1：从表中直接读取信息（1）同一物质，不同温度下的溶解度。如氯化钠在10℃时溶解度为35.8g，在30℃时溶解度为36.3g。（2）不同物质，在同一温度下的溶解度。如20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，硝酸钾的溶解度为31.6ｇ，氢氧化钙的溶解度为0.165 g。（3）根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。 如氯化钠的溶解度变化趋势为随温度升高，溶解度增大，但是幅度较小；硝酸钾的溶解度变化趋势为随温度升高增长幅度较大；氢氧化钙的溶解度变化趋势为随温度增大而减小 。（仅变化趋势、不做数据对比）▼要点2：溶解度表的应用以表格数据形式考查两种物质（如NaCl和KNO3）溶解度相等的温度范围为20℃～ 30℃ 。 ■ 方法指导：根据溶解度表,通过对比两种物质的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，则NaCl和KNO3 溶解度相等的温度范围一定在20℃～ 30℃之间。 温馨提示：本文内容为万唯中考首发，欢迎转发、分享、收藏。更多精彩请关注“万唯中考”官方微信。
举报/反馈
手机访问：wap.265xx.com