2021年湖南省高考化学联考试卷（12月份）

栏目：教育教学时间：2023-01-14

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　　一.选择题:本题共.10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

　　1．（3分）化学与生活密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是（　　）

　　A．煅烧贝壳，将产物投入海水中以获得Mg（OH）2

　　B．用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒

　　C．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味

　　D．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去

　　2．（3分）下列有关化学用语的表示正确的是（　　）

　　A．医用“钡餐”的化学式：BaCO3

　　B．Cl﹣的结构示意图：

　　C．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣

　　D．N2的电子式：

　　3．（3分）黄檀内酯是一种具有抗肿瘤功效的天然化合物，可用香兰素作原料合成。下列说法不正确的是（　　）

　　A．香兰素能与氢气发生加成反应

　　B．黄檀内酯的分子式为C16H12O4

　　C．香兰素和黄檀内酯互为同系物

　　D．香兰素分子和黄檀内酯分子中所有的原子均不可能共面

　　4．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

　　A．1mol石墨中含有4NA个C﹣C键

　　B．5.6g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3xH2O，电极反应中转移的电子数为0.2NA

　　C．在含SO32﹣的数目为NA的Na2SO3溶液中，含有Na+的数目为2NA

　　D．常温下，pH＝12的NaClO溶液中由水电离出的OH﹣的数目为0.01NA

　　5．（3分）下列实验所选装置合理且能达到目的的是（　　）

　　A．

　　如图所示实验：准确量取15.00mL NaOH溶液

　　B．

　　如图所示实验：用酒精萃取碘水中的碘

　　C．

　　如图所示实验：用蒸馏分离苯和四氯化碳

　　D．

　　如图所示实验：制取SO2气体并检验其还原性

　　6．（3分）一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z与W位于同一主族，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3：4。下列说法不正确的是（　　）

　　A．最简单氢化物的沸点：X＜Z

　　B．X、Y分别与氧元素形成的化合物均能与NaOH溶液反应

　　C．X和W形成的化合物XW4中可能存在非极性键

　　D．W与氧元素形成的化合物WO2可用于自来水的消毒

　　7．（3分）下列关于水体污染、防治的说法中不正确的是（　　）

　　A．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降

　　B．用工业废水灌溉农田不会破坏环境

　　C．含N、P废水的大量排放会引起水体富营养化

　　D．废水中镉、汞及Cr（Ⅵ）等重金属应尽量回收利用或进行无害化处理

　　8．（3分）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小，成本低等诸多特点，其过程如下：

　　下列说法不正确的是（　　）

　　A．反应①的化学方程式为CH4+2H2OCO2+4H2

　　B．过程③可以通过物理变化完成

　　C．工业合成氨的反应温度通常控制在730K左右，是因为该温度下催化剂的活性最高

　　D．氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，理论上V（NH3）：V（O2）＝2：3时恰好完全反应

　　9．（3分）NO﹣CO的反应历程如图，下列说法不正确的是（　　）

　　A．上述反应为放热反应

　　B．NO﹣CO反应经历了多个过渡态和中间体

　　C．该反应历程中的最大正反应活化能为555.9kJmol﹣1

　　D．NO二聚体（

　　）比N2O分子更容易与CO发生反应

　　10．（3分）化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的化学方程式不正确的是（　　）

　　A．Cl2通入H2O2溶液，产生无色气体：Cl2+H2O2═2HCl+O2

　　B．Mg在CO2中燃烧产生白色和黑色固体：2Mg+CO22MgO+C

　　C．将表面覆盖黑色Ag2S的银器放入盛装食盐水的铝锅中煮沸后，银器重新变光亮：3Ag2S+2Al+6H2O6Ag+2Al（OH）3+3H2S↑

　　D．向FeCl3溶液中加入少量锌粉，溶液黄色褪去：2FeCl3+3Zn═2Fe+3ZnCl2

　　二.选择题:本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分.选对但不全的得2分，有选错的得0分。

　　11．（4分）下列有关实验的操作正确的是（　　）

　　A．A B．B C．C D．D

　　12．（4分）一种可以反复使用的电池结构如图所示，图中b池的电解质为K2S2、K2S4，a池的电解质为KBr3，KBr。充、放电时发生的反应为K2S4+3KBr2K2S2+KBr3。下列叙述不正确的是（　　）

　　A．放电时，左边为负极

　　B．放电时，当外电路通过1mol电子时，有1mol K+由b池移向a池

　　C．充电时，阴极发生的电极反应为S42﹣+2e﹣═2S22﹣

　　D．若将钾离子交换膜换成阴离子交换膜，对该电池工作无影响

　　13．（4分）某科研团队研发出一种可以向细胞外分泌碳水化合物的蓝藻，以此蓝藻为核心设计的“人造叶片系统”，可在太空中形成一个自产自足的体系，该“人造叶片系统”的工作原理如图。下列说法中正确的是（　　）

　　A．该系统中的进水量与出水量相同

　　B．该系统中的能量转化形式为化学能转化为太阳能

　　C．该系统利用了蓝藻的光合作用

　　D．碳水化合物是指由碳与水组成的混合物

　　14．（4分）25℃时，往10mL0.10molL﹣1 NaOH溶液中滴加0.10molL﹣1的一元弱酸HA溶液，溶液中lg与pOH[pOH＝﹣lg c（OH﹣）]的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

　　A．25℃时，HA的电离常数为1.0×10﹣5.3

　　B．a、b两点水的电离程度：a＜b

　　C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mL

　　D．加水稀释c点溶液，不变

　　三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第15~]题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题:此题包括3小题，共39分

　　15．（12分）纯碱是重要的工业原料，某化学小组根据“联合制碱法”制备纯碱并对其纯度进行检测。

　　Ⅰ：纯碱制备

　　Ⅱ：纯度检测

　　实验步骤如下：

　　①按图连接装置，并检查气密性；

　　②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；

　　③准确称得25.00g纯碱样品放入仪器b中；

　　④往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

　　⑤打开分液漏斗的旋塞a，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

　　⑥往试管A中缓缓鼓入一定量空气；

　　⑦然后称得干燥管D的总质量为88.15g；

　　⑧重复步骤⑥和⑦的操作，直到干燥管D的质量不变，为89.00g。

　　回答下列问题；

　　（1）“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器为　　。

　　（2）向饱和食盐水中“通入NH3、CO2”时，需　　（填标号），生成“晶体Ⅱ”的化学方程式为　　。

　　A.先通入足量的CO2，再通入足量的NH3

　　B.先通入足量的NH3，再通入足量的CO2

　　C.同时通入足量的NH3和CO2

　　（3）由“溶液Ⅲ”得到“副产品”，需要在“溶液Ⅲ”中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用是　　。

　　（4）装置A中试剂X应选用足量的　　（填标号）。

　　A.饱和NaCl溶液

　　B.NaOH溶液

　　C.NaHCO3溶液

　　D.浓H2SO4

　　（5）装置E的作用为　　。

　　（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品（不含NaHCO3）Na2CO3的质量分数为　　%。

　　16．（13分）环烷酸镍（易溶于汽油）主要用于顺丁橡胶的合成，也可用于其他产品的有机合成。一种用废镍催化剂（含Ni、Al、Cr、FeS、C及难溶物）制备环烷酸镍（常温下为液体）的工艺流程如图。

　　该工艺条件下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。

　　回答下列问题：

　　（1）“碱浸”的目的是　　，干燥后“灼烧”的主要目的是　　。

　　（2）“酸溶”时，先加入一定量的水，然后分次加入浓硫酸，与直接用稀硫酸溶解相比，其优点是　　。

　　（3）“氧化”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为　　。

　　（4）“调pH”时，溶液pH的范围为　　，加入的“试剂X”适宜是　　。（填标号）

　　A．Fe2O3

　　B．Cr（OH）3

　　C．Ni（OH）2

　　（5）若环烷酸用RCOOH表示，则“合成”反应的化学方程式为　　。

　　（6）“分离”得到产品包含的操作有　　。

　　17．（14分）SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。

　　（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和液态H2O。

　　已知：CH4（g）+2SO2（g）═CO2（g）+2S（s）+2H2O（1）△H＝﹣295.9kJmol﹣1

　　S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.2 kJmol﹣1

　　则CH4的燃烧热△H＝　　。

　　（2）在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成（如图1所示），该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示。

　　①由分析可知X为　　。（填化学式）

　　②0～t1时间段的温度为　　。

　　（3）燃煤烟气中可通过反应SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（1）实现硫的回收。将1mol SO2和2molCO通入1L恒容密闭容器中，在恒温T℃，起始压强为2.5×106Pa条件下反应，5min时，反应达到平衡，气体密度减小16gL﹣1。

　　①0～5min内，CO的反应速率是　　；若升高温度，气体的密度增加（S仍为液体），则该反应的△H 　　（填“＞”或“＜”）0。

　　②T℃时，平衡常数Kp＝　　Pa﹣1。

　　（4）单质硫也可以生成多硫化物从而实现能量间的转化。

　　①钠硫电池是一种新型高能电池。总反应为2Na+2SNa2S2，该电池工作时正极的电极反应式为　　；给该电池充电时，钠电极应与外电源的　　（填“正”或“负”）极相连接。

　　②在碱性溶液中，多硫离子Sx2﹣被BrO3﹣氧化成SO42﹣，BrO3﹣被还原成Br﹣。该反应的离子方程式是　　。

　　（二）选考题:共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3:物质结构与性质]

　　18．（15分）硼及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题：

　　（1）氨硼烷（NH3BH3）是一种新型储氢材料，其分子中与N原子相连的H呈正电性（Hδ+），与B原子相连的H呈负电性（Hδ﹣），结构式如图1。

　　氨硼烷分子所含元素中第一电离能最小的元素是　　（填元素符号，下同），电负性最大的元素为　　，分子内存在的作用力有　　。

　　（2）Ti（BH4）3是一种复合材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

　　①基态Ti原子的核外电子排布式为　　。

　　②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，其中BH4﹣的空间构型为　　。

　　（3）硼酸（H3BO3）是一种结构为片层状的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图2），H3BO3分子中B的杂化轨道类型为　　，0.6mol H3BO3晶体中有　　mol氢键。

　　（4）硼氢化钠是一种常用的还原剂。其晶胞结构如图3：

　　①该晶体中BH4﹣的配位数为　　。

　　②设NA为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度为ρ＝　　（用含a、NA的最简式子表示）gcm﹣3。

　　[选修5:有机化学基础]（15分）

　　19．化合物H是某香料的成分之一，其合成路线如图所示：

　　（1）A的名称为　　。

　　（2）F的官能团名称为　　。

　　（3）C生成D的化学方程式为　　，该反应的反应类型为　　。

　　（4）E的结构简式为　　。

　　（5）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有　　种。

　　a.遇FeCl3溶液发生显色反应

　　b.能发生水解反应

　　（6）写出以1，2一二氯环戊烷和丙烯酸甲酯为原料制备

　　的合成路线（其他试剂任选）。

　　试题解析

　　一.选择题:本题共.10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

　　1．解：A．煅烧贝壳，将产物投入海水中以获得Mg（OH）2，该过程中不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；

　　B．粮食发酵酿酒，涉及C元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；

　　C．将在酒精灯上灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中，能闻到刺激性气味，C、Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；

　　D．将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，涉及C、Mn等元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；

　　故选：A。

　　2．解：A．医用钡餐为硫酸钡，硫酸钡的化学式为BaSO4，故A错误；

　　B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为

　　，故B错误；

　　C．NaHCO3在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；

　　D．N2分子中含有1个氮氮三键，其电子式为

　　，故D正确；

　　故选：D。

　　3．解：A．香兰素含有苯环、醛基，能与氢气发生加成反应，故A正确；

　　B．由结构简式可知，黄檀内酯分子中含有16个C原子、12个H原子、4个O原子，其分子式为C16H12O4，故B正确；

　　C．香兰素含有醛基，黄檀内酯含有酯基，二者含有的官能团不同，不是同系物，故C错误；

　　D．香兰素分子和黄檀内酯分子均含有形成4个单键的碳原子，该碳原子连接的4个原子为四面体构型，不可能处于同一平面内，故D正确。

　　故选：C。

　　4．解：A．在石墨晶体中1个C原子对应3个C﹣C键，1mol石墨中含有C﹣C键的个数为1.5NA，故A错误；

　　B．铁发生吸氧腐蚀电极反应式：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，亚铁离子生成氢氧化亚铁之后被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解生成铁锈Fe2O3xH2O，5.6g Fe物质的量0.1mol，发生吸氧腐蚀，电极反应中转移的电子数为0.2NA，故B正确；

　　C．在含SO32﹣的数目为NA的Na2SO3溶液中，Na2SO3物质的量大于1mol，含有Na+的数目大于2NA，故C错误；

　　D．常温下，pH＝12的NaClO溶液体积不知，不能计算由水电离出的OH﹣的数目，故D错误；

　　故选：B。

　　5．解：A.滴定管的感量为0.01mL，图中滴定管可准确量取15.00mL NaOH溶液，故A正确；

　　B.酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故B错误；

　　C.图中冷凝管中冷水未下进上出，故C错误；

　　D.Cu与浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化硫可使品红褪色，二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，图中实验不能检验其还原性，故D错误；

　　故选：A。

　　6．解：由分析可知，W为Cl、X为Si、Y为S、Z为F元素。

　　A．X、Z的最简单氢化物为SiH4、HF，HF分子之间形成氢键，沸点高于SiH4的，故A正确；

　　B．X、Y分别与氧元素形成的化合物为SiO2、SO2（或SO3），均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应，故B正确；

　　C．化合物XW4为SiCl4，SiCl4只含有极性键，故C错误；

　　D．WO2为ClO2，常用于自来水的消毒，故D正确。

　　故选：C。

　　7．解：A．十二水合硫酸铝钾俗名明矾，在水中电离出的铝离子能形成氢氧化铝胶体，可吸附悬浮物形成沉淀，能促进水中悬浮杂质的沉降，故A正确；

　　B．工业废水含有重金属离子等有害物质，可能是酸性废水，工业废水直接灌溉农田，易造成水体和土壤污染，故B错误；

　　C．N、P是植物的营养元素，含N、P废水的大量排放，会导致藻类疯长，引发水华现象，使水体富营养化，故C正确；

　　D．废水中铜、汞及Cr（Ⅵ）等重金属能使蛋白质变性，流失会造成水体和土壤污染，不能随意排放，应尽量回收利用或进行无害化处理，故D正确；

　　故选：B。

　　8．解：A.根据工艺流程示意图可知CH4转化为CO2和H2，配平可得反应①的化学方程式为CH4+2H2OCO2+4H2，故A正确；

　　B.过程③由液化空气分离可得到氮气和氧气，故可以通过物理变化完成，故B正确；

　　C.工业合成氨的反应温度通常控制在730K左右，是因为该温度下催化剂的活性最高，催化效率高，故C正确；

　　D.氨气与氧气反应生成硝酸铵的过程中，根据电子守恒和元素守恒可得总反应为2NH3+2O2NH4NO3+H2O，所以理论上V（NH3）：V（O2）＝1：1时恰好完全反应，故D错误；

　　故选：D。

　　9．解：A．①+②+③得：2NO（g）+CO（g）＝2CO2（g）+N2（g），△H＝﹣621.9kJmol﹣1，故A正确；

　　B．由图可知，反应经历了TS1、TS2、TS3三个过渡态，IM1、

　　、IM2、N2O、IM3五个中间体，故B正确；

　　C．由图可知，该反应历程中的最大正反应活化能为（294.8﹣42.6）kJmol﹣1＝251.8kJmol﹣1，故C错误；

　　D．从②③反应可知，②反应放出能量更多生成物能量更低，

　　比N2O分子更容易易CO发生反应，故D正确；

　　故选：C。

　　10．解：A．Cl2通入H2O2溶液产生无色气体，化学方程式：Cl2+H2O2═2HCl+O2，故A正确；

　　B．Mg在CO2中燃烧产生白色和黑色固体，化学方程式：2Mg+CO22MgO+C，故B正确；

　　C．将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，负极发生氧化反应，Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al﹣3e﹣═Al3+，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为3Ag2S+6e﹣═6Ag+3S2﹣，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，故总的反应方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O═2Al（OH）3+6Ag+3H2S↑，故C正确；

　　D．氯化铁溶液和少量锌反应生成氯化锌和氯化亚铁溶液，发生反应Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，故D错误；

　　故选：D。

　　11．解：A.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，两种气体均使石灰水变浑浊，由操作不能检验二氧化碳，故A错误；

　　B.盐酸可抑制铜离子水解，然后用水稀释可配制，故B正确；

　　C.先熄灭酒精灯，然后停止通CO，防止生成的Cu被氧化，操作不合理，故C错误；

　　D.苯的密度比水的密度小，分层后有机层在上层，先从下口分离出水层，然后从上口倒出有机层，故D错误；

　　故选：B。

　　12．解：A．图中b池的电解质为K2S2、K2S4，放电时b为负极，S元素的化合价从﹣1价上升到价，则b为负极，左边为正极，故A错误；

　　B．在原电池中，阳离子移向正极，当外电路通过1mol电子时，有1mol K+由b池移向a池，故B正确；

　　C．放电时负极反应为2S22﹣﹣2e﹣＝S42﹣，充电时阴极反应与负极反应相反，所以阴极反应式为S42﹣+2e﹣＝2S22﹣，故C正确；

　　D．若将钾离子交换膜换成阴离子交换膜，S42﹣、S22﹣和Br3﹣发生氧化还原反应，降低电池的效率，故D错误；

　　故选：AD。

　　13．解：A．吸收二氧化碳和水作用生成碳水化合物和氧气、水，氢元素守恒得到，理论上，系统出水量小于进水量，故A错误；

　　B．利用蓝藻的光合作用，吸收二氧化碳放出氧气，生成碳水化合物，实现了光能转化为化学能的转化，为人类探索太空时解决生存难题提供新思路，故B错误；

　　C．分析可知蓝藻人造叶片系统利用了蓝藻的光合作用，故C正确；

　　D．碳水化合物是糖类的俗称，故D错误；

　　故选：C。

　　14．解：A．lg1时10，则0.1，pOH＝9.7，溶液中c（OH﹣）＝10﹣9.7mol/L，溶液中c（H+）mol/L＝10﹣4.3mol/L，Ka0.1×10﹣4.3＝1.0×10﹣5.3，故A正确；

　　B．酸或碱抑制水电离，a点pOH＝1，溶液中c（OH﹣）＝0.1mol/L，溶液呈强碱性，b点pOH＝7，溶液呈中性，所以水电离程度：a＜b，故B正确；

　　C．假设b点时加入V（HA）＝10mL，酸碱恰好完全反应生成强碱弱酸盐NaA，A﹣水解导致溶液呈碱性，则b点的pOH＜7，故C错误；

　　D．根据A的分析知，c点溶液呈酸性，加水稀释溶液中c（H+）减小，温度不变电离平衡常数不变，Ka，则，所以加水稀释c点溶液，增大，故D错误；

　　故选：AB。

　　15．解：（1）“操作Ⅰ”为过滤，需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗，

　　故答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗；

　　（2）向饱和食盐水中“通入NH3、CO2”时，需先通入氨气、再通入二氧化碳，晶体Ⅱ为碳酸氢钠，发生反应为NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，

　　故答案为：B；NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl；

　　（3）“溶液Ⅲ”经处理得到“副产品”氯化铵，需要在“溶液Ⅲ”中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用是增大铵根离子的浓度，使氯化铵更多地析出；同时将碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，提高氯化铵的纯度，

　　故答案为：增大铵根离子的浓度，使氯化铵更多地析出；同时将碳酸氢钠转化为溶解度更大的碳酸钠，提高氯化铵的纯度；

　　（4）装置A中加入氢氧化钠溶液，以除去空气中的二氧化碳，

　　故答案为：B；

　　（5）装置E中碱石灰可以防止空气中的水、二氧化碳进入D，减小实验误差，

　　故答案为：防止空气中的水、二氧化碳进入D，减小实验误差；

　　（6）根据D的质量变化可知生成的二氧化碳的质量为89.00g﹣80.20g＝8.8g，则物质的量为0.2mol，根据碳原子守恒可知样品中碳酸钠的质量为0.2mol×106g/mol＝21.2g，样品中Na2CO3的质量分数为100%＝84.8%，

　　故答案为：84.8%。

　　16．解：（1）Al可以和NaOH溶液反应，所以碱浸的目的是可以除去Al；灼烧过程中C元素转化为CO2、S元素转化为SO2从而除去，金属元素转化为相应的氧化物，

　　故答案为：除去Al；除去C、S元素；

　　（2）浓硫酸在稀释过程中会放热，温度越高，反应速率越快，

　　故答案为：由于浓硫酸稀释放热，可以加快反应速率；

　　（3）NaClO具有强氧化性可以将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原成Cl﹣，根据电子守恒可知NaClO和Fe2+的系数比为1：2，再结合元素守恒可知离子方程式为ClO﹣+2Fe2++2H+＝2Fe3++Cl﹣+H2O，

　　故答案为：ClO﹣+2Fe2++2H+＝2Fe3++Cl﹣+H2O；

　　（4）调节pH的目的是使Fe3+、Cr3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，根据题目所给数据可知pH的范围为5.6～6.4；试剂X应可以和H+反应，且不生成新的杂质，所以应选用二价镍所对应的碱Ni（OH）2，

　　故答案为：5.6～6.4；C；

　　（5）根据流程可知合成过程中应是Ni2（OH）2SO4、NH3H2O 和RCOOH的反应，根据元素守恒可知化学方程式为Ni2（OH）2SO4+4RCOOH+2NH3H2O＝2（RCOO）2Ni+（NH4）2SO4+4H2O，

　　故答案为：Ni2（OH）2SO4+4RCOOH+2NH3H2O＝2（RCOO）2Ni+（NH4）2SO4+4H2O；

　　（6）环烷酸镍易溶于汽油，所以汽油可以萃取环烷酸镍，分液得到有机层，再蒸馏分离得到产品，

　　故答案为：分液、蒸馏。

　　17．解：（1）已知：①CH4（g）+2SO2（g）═CO2（g）+2S（s）+2H2O（1）△H＝﹣295.9kJmol﹣1

　　②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H＝﹣297.2 kJmol﹣1

　　由盖斯定律可知：①+②×2可得CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H＝（﹣295.9kJmol﹣1）+2×（﹣297.2 kJmol﹣1）＝﹣890.3kJmol﹣1，则为CH4的燃烧热△H＝﹣890.3kJmol﹣1，

　　故答案为：﹣890.3kJmol﹣1；

　　（2）①根据图1可知，在300℃时，SO2和H2反应生成H2S，在100℃到200℃时，H2S和SO2反应生成S和水，故X为H2S，

　　故答案为：H2S；

　　②在图2中，0～t1时间段SO2和H2的浓度降低，H2S的浓度升高，故0～t1时间段温度为300℃，

　　故答案为：300℃；

　　（3）①若反应进行到5min时，反应达到平衡，气体密度减小16gL﹣1，则生成S的质量为16g/L×1L＝16g，生成硫的物质的量为0.5mol，则：

　　2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l）

　　起始量（mol）：2 1 0 0

　　变化量（mol）：1 0.5 1 0.5

　　平衡时（mol）：1 0.5 1 0.5

　　v（CO）＝v0.2molL﹣1min﹣1；若升高温度，气体的密度增加，说明平衡逆向移动，则正方向为放热反应，即反应的△H＜0，

　　故答案为：0.2molL﹣1min﹣1；＜；

　　②已知起始压强为2.5×106Pa，则平衡时压强为2.5×106Pa106Pa，则CO的分压为 106Pa，SO2的分压为106Pa，CO2的分压为 106Pa，则平衡常数数K2.4×10﹣6Pa﹣1，

　　故答案为：2.4×10﹣6；

　　（4）①总反应为2Na+2S Na2S2，放电过程为原电池反应，钠为负极失电子发生氧化反应，硫在正极得到电子发生还原反应，该电池工作时的正极反应式为：2S+2e﹣＝S22﹣，电池反应式知，充电时，钠离子得电子发生还原反应，所以钠作阴极，应该连接电源负极，

　　故答案为：2S+2e﹣＝S22﹣；负；

　　②根据反应前后物质只需配平即可，由题意可得离子方程式为：3Sx2﹣+6（x﹣1）OH﹣+（3x+1）BrO3﹣＝3xSO42﹣+（3x+1）Br﹣+3（x﹣1）H2O，

　　故答案为：3Sx2﹣+6（x﹣1）OH﹣+（3x+1）BrO3﹣＝3xSO42﹣+（3x+1）Br﹣+3（x﹣1）H2O。

　　（二）选考题:共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。[选修3:物质结构与性质]

　　18．解：（1）NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性，说明N的电负性大于H；与B原子相连的H呈负电性，说明H的电负性大于B，因此3种元素电负性由大到小的顺序为N＞H＞B，电负性最大的元素为2p轨道半满的N，分子内存在的作用力有共价键和配位键，

　　故答案为：B；N；共价键和配位键；

　　（2）①Ti是22号元素，处于第四周期第IVB族，属于过渡元素，外围电子包括3d、4s电子，外围电子排布式为：3d24s2，

　　故答案为：3d24s2；

　　②BH4﹣中B原子孤电子对数0，价层电子对数＝4+0＝4，微粒空间构型与其VSEPR模型相同为正四面体形，

　　故答案为：正四面体形；

　　（3）B原子处于第二周期IIIA族，B最外层有3个电子，分析结构可知，B形成三条化学键，为sp2杂化；每个H3BO3分子形成6个氢键，每个氢键为2个H3BO3分子共用，0.6molH3BO3的晶体中氢键为1.8mol，

　　故答案为：sp2杂化；1.8；

　　（4）①分析晶胞结构可知BH4﹣的周围存在8个Na+，故配位数为8，

　　故答案为：8；

　　②该晶胞中钠离子个数＝644、BH4﹣个数＝1+844，晶胞体积＝（a×10﹣7cm）2×2a×10﹣7cm＝2a3×10﹣21cm3，晶胞密度g/cm31021g/cm3，

　　故答案为：1021。

　　[选修5:有机化学基础]（15分）

　　19．解：（1）A的化学名称为：1，3丁二烯，

　　故答案为：1，3丁二烯；

　　（2）F为

　　，官能团为酯基和醚键，

　　故答案为：酯基和醚键；

　　（3）C生成D的化学方程式为：

　　，反应类型是：取代反应，

　　故答案为：

　　；取代反应；

　　（4）E的结构简式为

　　，

　　故答案为：

　　；

　　（5）C8H8O3的同分异构体，满足遇氯化铁发生显色反应，说明分子中含有酚羟基；能发生水解反应，说明含有酯基；则满足条件的有机物结构为苯环连接3个取代基﹣OH、﹣CH3、﹣OOCH，有10种；连接2个取代基﹣OH、﹣COOCH3有3种，﹣OH、﹣CH2OOCH有3种，﹣OH、﹣OOCCH3有3种，故共19种，

　　故答案为：19；

　　（6）