中考化学：中考复习100题，最适合考前冲刺！

　　1.化学变化的基本特征?

　　有新物质生成

　　2.化学变化的关键词（至少5个）

　　燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈

　　3.描述水的构成奥秘

　　水是由水分子构成的

　　每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

　　水由氢氧元素组成

　　4.保持水化学性质的微粒是?

　　水分子

　　5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?

　　设计实验方案、进行实验

　　6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?

　　广口瓶/药匙或纸槽/镊子

　　7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?

　　火柴/灯帽盖灭/外焰

　　8.液体加热的注意事项

　　液体体积不超过1/3

　　试管夹夹持在离口1/3处

　　擦干外壁再加热，先预热再加热

　　倾斜45°

　　9.量筒的用途?集气瓶的用途?

　　量度液体的体积

　　收集或储存少量气体

　　10.三态变化中，水分子的情况?

　　水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变

　　11.分子的基本性质

　　分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动

　　12.水的天然循环通过什么实现的?

　　三态变化

　　13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?

　　大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降

　　14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?

　　小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流

　　15.过滤后滤液浑浊的原因?

　　滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净

　　16.过滤慢的原因?

　　杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁

　　17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?

　　活性炭/吸附

　　18.如何去除可溶性杂质?

　　蒸馏

　　19.水中的微生物如何除?属于什么变化?

　　杀菌消毒/化学变化

　　20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?

　　肥皂水/泡沫丰富/煮沸

　　21.举例说出两种混合物、两种纯净物

　　混合物—空气、海水、石头等；

　　纯净物—氢气、水、氧气等

　　22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?

　　氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性

　　负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?

　　氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性

　　23.化学变化的实质?

　　破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合

　　24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?

　　原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目

　　25.化学变化中，最小的微粒?

　　原子

　　26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?

　　水氢气+氧气

　　氢气+氧气水

　　27.通过电解水实验得到的结论是什么?

　　电解水生成氢气和氧气

　　正氧负氢，氢二氧一

　　水由氢氧元素组成

　　28.点燃氢气前应进行什么操作？

　　验纯

　　29.分解反应、化合反应的特点?

　　一变多、多变一，都是化学反应

　　30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况

　　31.原子中的等量关系

　　质子数=核电荷数=核外电子数

　　32.决定原子种类的是?

　　质子数

　　33.哪些物质是由原子直接构成的?

　　金属、稀有气体、石墨 金刚石

　　34.画出钠原子、镁原子的结构示意图

　　35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例

　　分子---水和大部分气体

　　原子---金属、金刚石、稀有气体

　　离子---氯化钠、氧化镁

　　36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号

　　Na+Mg2+Cl-S2-

　　37.原子的化学性质由什么决定?

　　最外层电子数

　　38.相对原子质量的定义表达式?

　　39.一种元素和另外一种元素的区别

　　质子数不同

　　40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义

　　一种元素，代表这种元素的一个原子

　　铁元素、一个铁原子、铁

　　41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？

　　氧 硅 铝 铁 钙

　　42.列举生活中常见的溶液？至少5种

　　糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料

　　43.溶液的特征

　　均一、稳定

　　44.溶液的组成

　　溶质、溶剂

　　45.溶于水温度升高的是？降低的是？

　　氢氧化钠、硝酸铵

　　46.汽油去油污的原理？

　　溶解

　　47.洗涤剂去油污的原理？

　　乳化

　　48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？

　　没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中

　　49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？

　　视线与凹液面的最低处保持水平

　　50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？

　　一定的温度；一定量的溶剂；该物质

　　51.溶液是否饱和的判断方法？

　　首先看溶液中是否有未溶解的固体,

　　如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态

　　如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解

　　52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？

　　加入溶剂，改变温度

　　53.溶质质量分数的表达式？

　　溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%

　　54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？

　　计算---称量---溶解---装瓶存放

　　55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？

　　托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

　　56.玻璃棒在配制溶液中的作用？

　　搅拌，加速溶解

　　57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？

　　药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码

　　58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？

　　氮气；78%

　　59.空气中各成分由多到少排序？

　　氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它

　　60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？

　　铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体

　　61.铜粉加热的文字表达式/现象？

　　铜+氧气 氧化铜 ,红色粉末变黑

　　62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？

　　药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数

　　63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？

　　通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。

　　物理变化

　　64.分离空气能得到哪些气体？

　　氮气、稀有气体、氧气

　　65.氧气的主要用途？

　　供给生物呼吸支持燃料燃烧

　　66.氮气的主要用途？

　　生产硝酸和氮肥延长食品保质期液氮制冷

　　67.稀有气体的主要用途？

　　保护气电光源

　　68.记入空气污染指数的有哪些物质？

　　CO NO2SO2O3可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物

　　69.化学式H2O具有哪些含义？

　　宏观：水

　　水由氢氧两种元素组成

　　微观：一个水分子

　　一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

　　70.化学式Fe具有哪些含义？

　　宏观：铁 铁元素

　　微观：一个铁原子

　　71.写出下列化学式中数字2的意义

　　2H2O：2指2个水分子 2指一个水分子中含有2个氢原子

　　Mg2+：每个镁离子带２个单位的正电荷

　　CaO ：在氧化钙中，钙元素表现+2价

　　72.计算下列物质的化学式量：

　　H2O---18

　　CO2---44

　　Ca (OH)2---74

　　73.实验室制取氧气用到的药品是什么？

　　过氧化氢溶液、二氧化锰

　　74.实验室制取氧气使用分液漏斗的优点？

　　控制化学反应速率

　　75.实验室可以用什么方法收集氧气？为什么？

　　向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应

　　排水法---氧气不易溶于水，且不与水发生反应

　　76.收集氧气时，用什么方法验满？

　　将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则满

　　77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？

　　检验装置气密性

　　78.催化剂的特点是什么？

　　一 变：化学反应速率改变（加快或是减慢）

　　二不变：质量不变、化学性质不变

　　79.实验室制取氧气的化学方程式

　　2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2

　　2KClO32KCl + 3O2

　　H2O22H2O+ O2

　　80.二氧化锰的作用是什么？

　　催化作用

　　81.选择发生装置和收集装置的依据？

　　发生装置---反应物的状态和反应条件

　　收集装置---气体的密度和溶解性

　　82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）

　　分液漏斗、锥形瓶、集气瓶、水槽等

　　83.描述铁丝在纯氧中燃烧的现象

　　剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体

　　84.铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式

　　3Fe + 2O2Fe3O4

　　85.氧化反应的判断

　　是否有氧气参加

　　86.氧化物的判断

　　二中有氧（两种元素、化合物、有氧元素）

　　87.收集满氧气的集气瓶为什么要正放在桌面？

　　氧气的密度比空气的大

　　88.铁丝燃烧实验，加水或细沙的目的

　　防止生成物炸裂集气瓶

　　89.实验室制取氧气的化学方程式

　　2H2O22H2O + O2

　　甲烷燃烧的方程式：

　　CH4+ 2O2CO2+2H2O

　　铁丝在纯氧中燃烧的方程式：

　　3Fe+ 2O2Fe3O4

　　90.燃烧需要满足的条件是？灭火的原理三条？

　　物质具有可燃性，可燃物与氧气充分接触，温度达到着火点。

　　隔绝氧气，移走可燃物，降低温度。

　　91.促进燃烧的方法有哪些？

　　增大氧气浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。

　　92.爆炸发生的条件？

　　可燃性气体或粉尘、爆炸极限、明火、有限的空间

　　93.三大化石燃料的共同点？

　　不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水

　　94.煤的综合利用包括哪些过程？属于什么变化？

　　煤的气化、焦化和液化。属于化学变化。

　　95.化石燃料的燃烧对环境的影响？

　　温室效应

　　大气污染：粉尘；产生SO2、氮的氧化物从而造成酸雨；燃烧不充分，一氧化碳污染

　　96.产生和消耗二氧化碳的主要途径？

　　产生：化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。消耗：植物的光合作用。

　　97.实验室制取二氧化碳所用药品：大理石或 石灰石和 稀盐酸

　　制取二氧化碳的化学方程式：

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

　　收集方法：向上排空气法

　　验满方法：燃着的木条放在瓶口，熄灭则满

　　二氧化碳不能用排水法收集的原因：二氧化碳能溶于水

　　98.二氧化碳能用于灭火的原因是什么？还有什么其他用途（列两种）？

　　二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。气体肥料，人工降雨。

　　99.检验二氧化碳的方法？原理？

　　将气体通入澄清石灰水中，变浑浊则为二氧化碳。

　　CO2+ Ca(OH)2= CaCO3 + H2O

　　100.二氧化碳为什么能使紫色石蕊试液变红？

　　CO2+H2O=H2CO3

　　家有好学生初中版”尊重原创并对原创者的文章表示肯定和感谢