高中化学知识点总结

　　高中化学知识点总结-必考点有哪些?高考可以说是人生的第一考，也是至关重要的节点!孩子自己很紧张，家长们更是操碎了心，希望孩子考出个好成绩，考入理想的大学，但是学习并不是一条康庄大道，偏科、心态不好、记忆力不行等等问题是不是一大堆?

　　为了精准提高成绩，我家孩子从高一开始，就在高途的高中课程做了学习规划，很有效果，根据孩子的实际情况制定学习计划，时刻关注孩子的学习状态，更有效地发掘孩子隐藏的学习问题，精准的帮助孩子做提升，为家长省了不少心!

　　他们提供的很多学习方法都是比较奏效的，比如关于高中化学知识点总结，给的建议比较到位!

　　

　　一、高中有哪些常见的化学知识点

　　1——原子半径

　　(1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

　　(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。

　　2——元素化合价

　　(1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);

　　(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

　　(3)所有单质都显零价

　　3——单质的熔点

　　(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;

　　(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增

　　4——元素的金属性与非金属性(及其判断)

　　(1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;

　　(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越容易失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减。

　　判断金属性强弱

　　金属性(还原性)1,单质从水或酸中置换出氢气越容易越强

　　2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最

　　非金属性(氧化性)1,单质越容易与氢气反应形成气态氢化物

　　2,氢化物越稳定

　　3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)

　　5——单质的氧化性、还原性

　　一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;

　　元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱。

　　推断元素位置的规律

　　判断元素在周期表中位置应牢记的规律：

　　(1)元素周期数等于核外电子层数;

　　(2)主族元素的序数等于最外层电子数。

　　阴阳离子的半径大小辨别规律

　　由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子

　　6——周期与主族

　　周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7)。

　　主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)

　　所以,总的说来

　　(1)阳离子半径原子半径

　　(3)阴离子半径>阳离子半径

　　(4对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小。

　　二、高中化学必考知识点总结

　　1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。

　　(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

　　A、化合反应(A+B=AB)

　　B、分解反应(AB=A+B)

　　C、置换反应(A+BC=AC+B)

　　D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

　　A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

　　B、分子反应(非离子反应)

　　(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

　　A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

　　实质：有电子转移(得失或偏移)

　　特征：反应前后元素的化合价有变化

　　B、非氧化还原反应

　　2、离子反应

　　(1)、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

　　注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。

　　②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

　　③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。

　　④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　最后再说一下，孩子的学习就跟我们的工作一样，都需要科学的方法和专业的指导，做学习规划和指导是宜早不宜晚。

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