甘肃省兰州市2021年中考化学试题(B卷)

　　2021年甘肃省兰州市中考化学试卷（B卷）

　　一、选择题：本大题15小题，1～10小题每题1分，11～15小题每题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

　　1. 下列变化中，发生化学变化的是

　　A. 滴水成冰 B. 矿石粉碎 C. 汽油挥发 D. 粮食酿酒

　　【答案】D

　　【解析】

　　【详解】A、滴水成冰是水的状态改变，属于物理变化，不符合题意；

　　B、矿石粉碎是矿石颗粒大小变化，属于物理变化，不符合题意；

　　C、汽油挥发是状态变为气态，属于物理变化，不符合题意；

　　D、粮食酿酒属于缓慢氧化，是化学变化，符合题意。

　　故选D。

　　2. 兰州牛肉面享有“中华第一面”的美景。下列食材富含蛋白质的是

　　A. 牛肉 B. 面条 C. 萝卜 D. 辣椒油

　　【答案】A

　　【解析】

　　【分析】

　　【详解】牛肉富含蛋白质，面条富含糖类，萝卜、辣椒油富含维生素。

　　故选A。

　　3. 下列实验操作正确的是

　　A. 闻气味 B. 二氧化碳验满

　　C. 浓硫酸稀释 D. 测定溶液pH

　　【答案】C

　　【解析】

　　【分析】

　　【详解】A、闻气味时，不能直接到瓶口去闻，要用手扇动来闻气味，不正确；

　　B、二氧化碳验满时，燃着木条要放在瓶口，不能伸入瓶内，不正确；

　　C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；正确；

　　D、测定溶液pH时，不能伸入溶液内，要用玻璃棒蘸取测定，不正确；

　　故选C。

　　4. 如表为某同学用pH试纸测定的生活中一些物质的pH。其中酸性最强的是

　　A. 醋 B. 酱油 C. 牙膏 D. 牛奶

　　【答案】A

　　【解析】

　　【详解】pH越小，酸性越强，由表格数据可知，醋的pH为2，是最小的，所以酸性最强。

　　故选：A。

　　5. 下列关于水的说法不正确的是

　　A. 可以用肥皂水鉴别软水和硬水

　　B. 蒸馏对水的净化程度最高

　　C. 农业上，改漫灌为滴灌可以节约水资源

　　D. 电解水实验中，正极产生的气体可以燃烧

　　【答案】D

　　【解析】

　　【详解】A、用肥皂水鉴别软水和硬水，浮渣多、泡沫少的是硬水，A正确，不符合题意；

　　B、蒸馏得到的是蒸馏水，净水程度最高，B正确，不符合题意；

　　C、农业上，改漫灌为滴灌可以减少水的用量，节约水资源，C正确，不符合题意；

　　D、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，能支持燃烧，负极产生的是氢气，可以燃烧，D错误，符合题意。

　　故选D。

　　6. 如图所示为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关硒的说法错误的是

　　A. x等于34 B. 硒元素属于非金属元素

　　C. 硒元素的相对原子质量为78.96g D. 硒原子在化学反应中易得电子形成Se2-

　　【答案】C

　　【解析】

　　【详解】A、原子序数=质子数，所以x=34。正确。

　　B、硒是“石”字旁，硒元素属于非金属元素，正确。

　　C、硒元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量的单位是“1”不是“g”。错误。

　　D、硒原子最外层电子数为6,易得到2个电子形成硒离子，符号为Se2-。正确。

　　故选C。

　　7. 小强在了解氯元素的相关知识后，绘制了如下图所示的类价二维图。下列认识不正确的是

　　A. 甲的水溶液可用于金属表面除锈

　　B. 乙的化学式为Cl2O

　　C. a处物质类别是酸

　　D. 丙物质可以是一种生活中常见的调味剂

　　【答案】B

　　【解析】

　　【分析】

　　【详解】A、甲是氢化物，其中氯元素的化合价是-1价，化学式为HCl，水溶液呈酸性，能用于金属表面除锈，说法正确；

　　B、乙属于氧化物，氯元素的化合价是+4价，化学式为ClO2，说法错误；

　　C、HClO属于酸，a处物质类别是酸，说法正确；

　　D、丙物质属于盐，其中氯元素的化合价是-1价，如果是氯化钠，就是一种生活中常见的调味剂，说法正确；

　　答案：B。

　　8. 下列物质之间的转化不能通过化合反应一步实现的是

　　A. H2O→Ca（OH）2 B. H2→H2O

　　C. CO2→CO D. BaCl2→BaSO4

　　【答案】D

　　【解析】

　　【详解】A. CaO+H2O=Ca(OH)2，所以H2O→Ca(OH)2能通过化合反应一步实现，此选项不符合题意；

　　B. 2H2+O22H2O，所以H2→H2O能通过化合反应一步实现，此选项不符合题意；

　　C. CO2+C2CO，所以CO2→CO能通过化合反应一步实现，此选项不符合题意；

　　D. BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2，发生的是复分解反应，不能通过化合反应一步实现BaCl2→BaSO4，此选项符合题意。

　　故选D。

　　9. 物质的用途主要由其性质决定。下列说法中用途与化学性质无关的是

　　A. CO用来炼铁 B. 小苏打治疗胃酸过多

　　C. 石墨用作电极 D. 熟石灰改良酸性

　　【答案】C

　　【解析】

　　【详解】A.CO用来炼铁，因为一氧化碳具有还原性，选项用途与化学性质有关；

　　B.小苏打治疗胃酸过多，胃酸里面含有盐酸，碳酸氢钠会与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，选项用途与化学性质有关；

　　C.石墨用作电极，因为石墨具有导电性，导电性属于物理性质，选项用途与化学性质无关；

　　D.熟石灰改良酸性，利用酸碱中和的原理进行改良，选项用途与化学性质有关。

　　故选：C。

　　10. 化学与人类生活联系密切。下列有关说法正确的是

　　A. 利用汽油的乳化作用可以除去衣服上的油污

　　B. 煤、石油、天然气是不可再生能源

　　C. 人体适当补充铁元素可预防骨质疏松

　　D. 硝酸钾属于钾肥

　　【答案】B

　　【解析】

　　【详解】A、汽油能溶解油污，可以除去衣服上的油污，故选项说法错误。

　　B、煤、石油、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故选项说法正确。

　　C、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，可预防贫血，故选项说法错误。

　　D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项说法错误。

　　故选：B。

　　11. 如图是某化学变化的微观示意图，A、B、C分别表示不同类别的原子。下列说法正确的是

　　A. A微粒构成的物质是该反应的催化剂

　　B. 该反应中生成物的分子个数比1：1

　　C. 反应前后分子和原子的种类均不变

　　D. 反应物和生成物中一共只有一种单质

　　【答案】B

　　【解析】

　　【分析】化学反应前后一样的分子也就是没有参与反应的分子直接删去。

　　【详解】A.由微观示意图可知，A微粒构成的物质是该反应的反应物，参与了化学反应，选项说法错误。

　　B.该反应中生成物的分子个数比1：1，选项说法正确。

　　C.反应前后原子的种类和个数不变，分子种类改变，选项说法错误。

　　D.反应物中只有一种单质（由同种元素组成的纯净物），生成物中也有一种单质，选项说法错误。

　　故选：B。

　　12. 下列实验不能达到实验目的的是

　　A. 实验1探究铁锈蚀是否于水有关

　　B. 实验2探究二氧化碳是否与水发生反应

　　C. 实验3测定空气中氧气的含量

　　D. 实验4探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应

　　【答案】C

　　【解析】

　　【分析】

　　【详解】A、实验1一边是潮湿的铜丝棉，一边是干燥的铜丝棉，且用了干燥剂吸收挥发的水蒸气，观察到潮湿的铜丝棉生锈，干燥的铜丝棉未生锈，可以达到实验目的，故A正确；

　　B、实验 2中两个瓶内均充满二氧化碳气体，石蕊小花一个干燥，一个湿润，观察到干燥的石蕊小花不变色，湿润的石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故B正确；

　　C、木炭燃烧生成二氧化碳和一氧化碳气体，不能用来测定空气中氧气的含量，故 C错误；

　　D、浓盐酸具有挥发性，浸有氢氧化钠溶液和酚酞溶液的棉球显红色，若二者发生反应，则棉球会由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生反应，故D正确；

　　故选C。

　　13. 下列图像与所对应操作相符的是

　　A. 用两份等质量的氯酸钾制取氧气

　　B. 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加水

　　C. 向足量相同溶质质量分数的稀硫酸中分别加入等质量Zn粉、Al粉、Mg粉

　　D. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量

　　【答案】D

　　【解析】

　　【分析】

　　【详解】A、有催化剂时，反应速率更快，加热时间短，都是加热一段时间后才能够产生氧气，最终生成氧气质量相等，说法错误；

　　B、向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加水时，pH减小，但是不能减小到7，更不能小于7，说法错误；

　　C、等质量Zn粉、Al粉、Mg粉与足量相同质量分数的稀硫酸反应时，镁最先反应结束，锌最后反应结束，其中铝产生的氢气最多，锌产生的氢气最少，说法错误；

　　D、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量，先与硫酸反应生成硫酸钠和水，开始时不会生成沉淀，硫酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线，说法正确；

　　故选：D。

　　14. 下列实验操作能达到实验目的的是

　　A. A B. B C. C D. D

　　【答案】C

　　【解析】

　　【详解】A、除去NaNO3溶液中的MgCl2，加入适量NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，由于生成氯化钠，氯化钠属于杂质，选项实验操作不能达到实验目的。

　　B、除去氨气中混有的少量水蒸气，通入装有浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸属于酸，氨气溶于水生成氨水，氨水会与浓硫酸反应，所以选项实验操作不能达到实验目的。

　　C、鉴别黄铜片和铜片，相互刻画可以通过观察谁的表面有划痕来判断硬度大小，合金的硬度大于组成的金属，铜片表面有划痕，操作能达到实验目的。

　　D、鉴别CO2和CO，不能通过闻气味来鉴别，因为都是无味气体，操作不能达到实验目的。

　　故选：C。

　　15. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量(单位为克)如表所示。下列说法不正确的是

　　A. 丙和丁为生成物

　　B. b=0

　　C. 甲和丙在反应前后质量变化之比为4：11

　　D. 若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量数之比为1：1

　　【答案】D

　　【解析】

　　【分析】由质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，反应前后甲的质量减少了16作为反应物，丙的质量增加了44作为生成物，丁的质量增加了36作为生成物，所以乙的质量减少作为反应物，所以该反应为 。

　　【详解】A.丙和丁为生成物，选项说法正确。

　　B.b=64-64=0，选项说法正确。

　　C.甲和丙在反应前后质量变化之比为16:44=4：11，选项说法正确。

　　D.若乙和丙的相对分子质量为32和44，因为乙和丙的参加反应的的质量比为64:44，所以乙和丙的化学计量数之比为2：1，选项说法错误。

　　故选：D。

　　二、填空与简答题：本大题4小题，共16分。

　　16. “奋斗者号”载人潜水器在2020年11月10日创造了中国潜入马里亚纳海沟10909米的新纪录。其外壳和载人舱由强度高、抗压力强的钛合金制造。

　　（1）钛合金属于_________。

　　A 合成材料 B 金属材料 C 天然材料 D 复合材料

　　（2）工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境中，用四氯化钛（TiCl4）与金属镁反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为_________。

　　（3）“奋斗者号”使用的锂电池正极为磷酸亚铁锂（LiFePO4），其中锂元素的化合价为+1价，则磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为_________价。

　　（4）碳酸二甲酯（C3H6O3）是锂电池电解液的一种成分，下列关于碳酸二甲酯的说法不正确的是_________。

　　A 碳酸二甲酯属于有机物

　　B 碳酸二甲酯中碳、氧元素的质量比为3：4

　　C 碳酸二甲酯由三种元素组成

　　D 碳酸二甲酯分子由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成

　　【答案】 ①. B ②. ③. +5 ④. D

　　【解析】

　　【分析】（1）根据材料的分类来分析；

　　（2）用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，据此解答；

　　（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合磷酸亚铁锂（LiFePO4）的化学式进行解答．

　　（4）A.有机物是含碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸和碳酸盐；根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．C．根据物质的组成来分析；D．根据分子结构来分析。

　　【详解】（1）钛合金属于金属材料，故选B。

　　（2）在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生反应获得金属钛和氯化镁，该反应的化学方程式为。

　　（3）锂元素显+1，亚铁显+2，氧元素显-2，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，则x=+5。

　　（4）A 碳酸二甲酯含碳元素的化合物，又不是碳的氧化物、碳酸和碳酸盐，属于有机物，故选项正确；

　　B.根据碳酸二甲酯的化学式为C3H6O3，碳酸二甲酯中碳、氧元素的质量之比=（12×3）：（16×3）=3：4；故选项正确；

　　C．由化学式可知，碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；

　　D．碳酸二甲酯分子由碳原子、氢原子和氧原子构成的，每个碳酸二甲酯分子由三个碳原子、六个氢原子和三个氧原子构成的，选项错误。

　　故选D。

　　17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：

　　（1）P点的含义是______。

　　（2）t2℃时，50g H2O与50g X混合，所得溶液中溶质质量分数为______。

　　（3）将t1℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是______。

　　（4）欲使Y的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是______（任写一种）。

　　【答案】（1）在t1℃时，X和Z的溶解度相等

　　（2）20% （3）Z

　　（4）加水##升高温度

　　【解析】

　　【小问1详解】

　　P点的含义是：在t1℃时，X和Z的溶解度相等；故答案为：在t1℃时，X和Z的溶解度相等；

　　【小问2详解】

　　t2℃时，X的溶解度是25g ，50g H2O与50g X混合后完全溶解剩余37.5g的X未溶解，所得溶液中溶质质量分数为 ，故填：20%；

　　【小问3详解】

　　将t1℃时X、Y和Z三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃，有晶体析出的是Z，因为X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：Z；

　　【小问4详解】

　　Y的溶解度随温度的升高而增大，欲使Y 的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采取的措施是：加水、升高温度等；故答案为：加水或升高温度。

　　18. 阅读下面科普短文，回答有关问题。

　　甲醛（CH2O）在常温下是无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，是重要的工业原料。由于甲醛具有较高毒性，影响人体健康，因此刚装修好的房屋不宜立即入住，需开窗通风一段时间。

　　某实验小组在4个密闭仓中分别研究了绿萝、白鹤芋、吊兰、袖珍椰子4种观叶植物0-12h内净化甲醛的能力（图1）和绿萝在0-4h、4-8h、8-12h不同时间段净化甲醛的趋势（图2）。从图2中可以看出不同时间段植物净化甲醛的速率不同，造成这种现象的原因可能有两点，一是甲醛初始浓度高，对植物形成胁迫作用，植物为了缓解这种胁迫而调动自身某些快速反应机制将甲醛吸收代谢，当密闭仓中甲醛浓度降低到一定值时，植物感到胁迫降低，就放慢了代谢速率；二是植物的根系及盆土起到一定的净化作用，在较短时间内降低密闭仓中的甲醛浓度。（原文作者：宋岚）

　　（1）活性炭对甲醛也有一定净化能力，是因为活性炭具有_________性。

　　（2）由图1可知，4种观叶植物净化甲醛百分率由大到小的顺序是_________。

　　（3）根据图2分析，绿萝在_________时间段内净化甲醛的速率最高。

　　（4）下列说法正确的是_________。

　　A 用大量甲醛给海产品保鲜

　　B 甲醛是重要的工业原料，但使用时需考虑其对环境的影响

　　C 在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土没有起到净化作用

　　D 通风换气不能降低室内甲醛含量

　　【答案】 ①. 吸附 ②. 白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子 ③. 0-4h ④. B

　　【解析】

　　【详解】（1）活性炭具有吸附性，对甲醛也有一定的净化能力。

　　（2）根据题中信息可知，4种植物净化甲醛百分率的大小关系是白鹤芋>绿萝>吊兰>袖珍椰子。

　　（3）绿萝在0-4h时间段内净化甲醛的速率最高。

　　（4）A、甲醛有毒，不能用大量甲醛给海产品保鲜，不符合题意；

　　B、甲醛是重要的工业原料，但甲醛有毒，使用时需考虑其对环境的影响，符合题意；

　　C、在甲醛浓度较高的初始阶段，根系和盆土起到了净化作用，不符合题意；

　　D、通风换气，能降低室内甲醛含量，不符合题意。

　　故选B。

　　19. 工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：

　　已知：Fe+2FeCl3═3FeCl2

　　（1）由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是______。

　　（2）步骤②中发生置换反应的化学方程式为______，说明金属的活动性：铁______铜。

　　（3）步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到______的现象时，说明滤渣只剩铜。

　　【答案】（1）氯化亚铁、氯化铜（或FeCl2、CuCl2）

　　（2） ①. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②. ＞

　　（3）不再有气泡产生

　　【解析】

　　【分析】镀铜电路板要得到氯化亚铁和铜两种产物，铜元素铜镀铜电路板转化为氯化铜，最终变为金属铜；铁元素存在形式从氯化铁转变到氯化亚铁。

　　【小问1详解】

　　通过流程图中步骤①后废液中有氯化铁、氯化亚铁和氯化铜，其中氯化亚铁和氯化铜是新产生的，故填：氯化亚铁、氯化铜（或FeCl2、CuCl2）；

　　【小问2详解】

　　步骤②中铁和氯化铜能发生置换反应，说明铁的金属活动性比铜强，故填：；>；

　　【小问3详解】

　　步骤③中滤渣中有铜和铁，铁和稀盐酸反应有气泡产生，加入稀盐酸充分搅拌，当观察到没有气泡产生时，说明滤渣只剩铜，故填：不再有气泡产生。

　　【点睛】分析过程重要特别注意铜元素和铁元素的反应和转化。

　　三、实验题：本大题2小题，共13分。

　　20. 请结合图示实验装置，回答下列问题。

　　（1）仪器①的名称______。

　　（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式______。

　　（3）实验室中既能制取O2又能制取CO2的发生装置为______（填序号），收集CO2气体只能选择C装置，原因是______。

　　（4）若用E装置收集氧气，气体应该从E装置的______端通入（填“a”或“b”）。

　　【答案】（1）锥形瓶 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

　　（3） ①. B ②. 二氧化密度比空气大，能溶于水

　　（4）b

　　【解析】

　　【小问1详解】

　　图中可知，仪器①是锥形瓶，故填：锥形瓶；

　　【小问2详解】

　　实验室用A装置制取氧气，试管口有一团棉花，可判断是利用加热高锰酸钾制氧气，故填：；

　　【小问3详解】

　　B装置是固液常温型，可以用于双氧水制氧气，也可以用于实验室制二氧化碳，故填：B；可用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化密度比空气大，不宜选用排水法收集二氧化碳的原因是二氧化碳能溶于水，故填：二氧化密度比空气大，能溶于水；

　　【小问4详解】

　　E装置是排水法收集氧气，水从下端排出，所以从b进气，故填：b。

　　21. 某实验小组同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签破损的无色溶液，他们猜想瓶内原有的液体只能是 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，实验小组的同学进行了如下探究活动。

　　【查阅资料】1．碳酸钠溶液显碱性

　　2．氯化钡溶液显中性

　　【实验探究 1】

　　（1）大家认为该瓶溶液不可能是______，原因是______。

　　（2）甲同学设计了如下文字探究瓶内溶质的成分：

　　【讨论质疑】乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，小组同学讨论后一致认为还需要进行下一步探究。

　　【实验探究 2】另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的 CaCl2 溶液（中性），观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为______；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。

　　【得出结论】该溶液的溶质有______；该试剂瓶标签上的物质为______。

　　【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是______（用化学方程式表示）。

　　【答案】 ①. CuSO4溶液 ②. 硫酸铜溶液蓝色 ③. BaCl2溶液 ④. 有气体生成 ⑤. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ⑥. NaOH、Na2CO3 ⑦. NaOH##氢氧化钠 ⑧. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　【解析】

　　【详解】[实验探究1]

　　（1）硫酸铜溶液是蓝色，该溶液是无色溶液，不可能是硫酸铜溶液，故填：CuSO4溶液；硫酸铜溶液蓝色。

　　（2）取少量瓶内液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，不可能是是氯化钡溶液。

　　结论为该溶液溶质是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，现象为有气体生成。

　　[实验探究2]

　　氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。

　　[得出结论]

　　加入过量氯化钙后，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明还含有氢氧化钠，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，说明氢氧化钠发生了变质，标签上物质为氢氧化钠。

　　[反思拓展]

　　溶液中出现碳酸钠，因为氢氧化钠发生变质，化学方程式，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

　　四、计算题：本大题1小题，共5分。

　　22. 在实验室制取二氧化碳的操作中，将40.0g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题（不考虑石灰石中杂质的影响）：

　　（1）反应生成CO2气体的质量______g。

　　（2）石灰石中碳酸钙的质量分数。

　　【答案】（1）4.4 （2）解：设40.0g石灰石中碳酸钙的质量为x。

　　则石灰石中碳酸钙的质量分数为： 。

　　答：石灰石中碳酸钙的质量分数为25%。

　　【解析】

　　【分析】（1）分析图像得出二氧化碳的质量。

　　（2）根据化学方程式，由二氧化碳的质量计算石灰石中碳酸钙的质量，再计算石灰石中碳酸钙的质量分数。

　　【小问1详解】

　　由图像知，40.0g石灰石中的碳酸钙与50g稀盐酸恰好完全反应，生成4.4gCO2，故填：4.4。

　　【小问2详解】

　　见答案。

　　【点睛】分析图像得出二氧化碳的质量是解答本题的关键。

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