初中化学知识点-离子

　　离子

　　

　　【要点梳理】

　　1.电子层

　　

　　核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，电子的能量是不相同的，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。

　　核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子。2.原子结构示意图

　　

　　原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构（如下图所示）。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数（即核电荷数），弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。

　　【要点诠释】

　　1.在原子结构示意图中，每层最多容纳电子数为2n2个（n代表电子层数），即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个；最外层电子数不超过8个（只有1个电子层时，最多可容纳2个电子）。

　　2.把原子最外电子层有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，称为相对稳定结构。稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层电子都是8个（氦为2个），属于相对稳定结构（不易与其他物质发生化学反应）。金属元素和非金属元素的原子在化学反应中有通过得失电子或共用电子，趋向达到相对稳定结构。

　　3.元素的化学性质主要由最外层电子数决定。

　　

　　要点二、离子

　　1.概念：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、等。

　　2.离子的分类：

　　

　　3.离子的形成：阳离子原子阴离子（1）阳离子：金属元素的原子易失去最外层电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷少，原子带上正电荷，变成了阳离子。（阳离子中：核电荷数＝质子数＞核外电子数）（2）阴离子：非金属元素的原子易得到电子，使原子核外电子所带的负电荷比原子核带的正电荷多，原子带上负电荷，变成了阴离子。（阴离子中：核电荷数＝质子数＜核外电子数）4.离子符号及其意义（数字“2”的意义）：

　　

　　【要点诠释】

　　1.原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。

　　2.离子和原子的比较：

　　

　　要点三、化合物的形成过程（以钠与氯气反应生成NaCl为例）

　　

　　【要点诠释】

　　分子、原子、离子三者的关系：

　　

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